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气体平衡常数
判断题:化学平衡发生转移时,
平衡常数
一定改变吗?
答:
不对,在中学学习的知识里,化学
平衡常数
只与温度有关,而使化学平衡发生移动的因素除了温度还有压强(针对
气体
来说)、浓度、催化剂等,所以化学平衡移动,平衡常数不一定变化。
判断化学
平衡
答:
我相信你在学完等效平衡以后对这个的理解就会增强的。(1)温度一定为前提。当给你的图中,有多个情况时,观察并计算反应中的
平衡常数
(注意体积),把混合物体系中各成分的含量都转化成浓度,写出三段式起始转化平衡,再用平衡常数表达式计算,再与平衡常数作对比,相等时平衡,小于平衡常数,为平衡正向移动...
高中化学题一道(化学
平衡
),来个能讲明白的
答:
H2(g) + I2(g)= 2HI(g)已知:起始浓度 0.1 0.1 0 平衡时 0.08 0.08 0.16 则反应各
气体
剩余 0.02 0.02 0.16 此时
平衡常数
为K=c²[HI]/c[I2]c[H2]=0.16的平方/0.02*0.02=64 条件不变,K不变,则 起始浓度 0.2 0.2...
设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)
平衡常数
K1;反应②Fe(s)+H2O(g...
答:
FeO(s)+CO(g),500℃反应①的
平衡常数
为K1=1,根据平衡常数的表达式可知,平衡时CO2与CO的浓度相等,CO2起始浓度为2mol.L-1,根据C原子守恒,所以平衡时c(CO2)=c(CO)12×2mol.L-1=1mol.L-1,所以CO2转化率为2mol/L?1mol/L2mol/L×100%=50%,故答案为:50%;(2)①Fe(s...
一定温度下,将1molA和1molB
气体
充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B...
答:
这题我做过 关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强(减小容器体积)造成的,但浓度不变说明压强不影响该
平衡
,所以x=1+1=2(注意D是固体);又因为t1—t3温度没变,K不变,直接用t1时浓度算出(用三段式计算)K=4 ...
高考化学
平衡
移动问题
答:
K1>K2;根据图,在1000°,1100°随着温度上升,产率下降,所以反应
平衡常数
在减小;bc 恒容条件,加入与反应无关的
气体
,平衡不会移动,所以不会改变;增大容器体积,反应向右移动,所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大;加入N2H4,反应向右移动,减少了O2,增加了NO,增大;使用催化剂,平衡不移动,只是...
...指导作用.(1)反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)
平衡常数
K的表达式
答:
(1)反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)的
平衡常数
K=c2(CO)c(CO2);反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=c(CO)?c(H2)c(H2O),反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2=c(CO)?c(H2O)c(H2)?c(CO2),由平衡常数c(CO)?c(H2)c(H2O)×c(CO)?
...△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO 2 和N 2 O 4 的混合
气体
...
答:
由图可知,前10min内,NO 2 的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,所以υ(NO 2 )=0.4mol/L÷10min=0.04mol?L -1 ?min -1 。根据图像可知,反应在第一个平衡点是NO 2 和N 2 O 4 的浓度分别是0.6mol/L和0.4mol/L,则该反应的
平衡常数
K(1)= = = 。在...
...密闭容器中X、Y、Z三种
气体
的初始浓度和
平衡
浓度如下表: 物质 X...
答:
故A正确;B、依据图表分析可知,Y消耗的物质的量浓度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L,Y的转化率=0.15mol/L0.2mol/L×100%=75%,故B错误;C、增加Y的物质的量,平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,温度不变,则
平衡常数
不变,故C错误;D、升温平衡常数增大,说明平衡正向...
16.在448时反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的 K^=66.9, 该反应在 300?_百度...
答:
Kp = (2x)^2 / (x)^2 = 4 将 Kp 和给定的 Kc 值联系起来,可以使用下面的公式计算在 300 K 时的
平衡常数
Kp:Kp = Kc(RT)^(Δn)其中 R 是
气体
常量,T 是温度(单位为 K),Δn 是反应物物质的摩尔数之和减去生成物物质的摩尔数之和(对于本反应,Δn = 2-1-1 = 0)。将 ...
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