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氢键对水的密度的影响
冰的密度比
水的密度
小 为啥与
氢键有
关
答:
冰的密度比
水的密度
小是因为水分子间存在
氢键
,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了。设水的质量为m,当m质量的水凝结成冰时,质量m不变,体积变大 ρ=m/V.密度也就小了 ...
水结成冰体积膨胀,
密度
变小。这与
氢键
存在有关吗?
答:
有关的,水结冰时体积膨胀,
密度
减小,是
水的
另一反常性质,也可用
氢键
来解释.水在固态中,水分子大范围地以氢键相互联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,因此能浮在水面.参考资料:高三化学书 第4页
水的密度
为什么大于冰?
答:
由于
水的密度
异常,在液态水中存在着温度与
密度的
复杂关系。冷水下沉而热水上浮,促使水体进行垂直混合,有助于将生物营养物质和氧气均匀分布到水体中。这种混合性
对于水
生生物的生长和繁殖非常重要,也
影响
了水体的物质循环和养分供应。水的密度异常还对物质的溶解性具有影响。由于水分子之间的
氢键
结构,水...
怎样用
氢键
理论来解释水结成冰时
密度
减小?
答:
在水温由0℃升至4℃的过程中,由缔合水分子
氢键
断裂引起水密度增大的作用,比由分子热运动速度加快引起水密度减小的作用更大,所以在这个过程中,
水的密度
随温度的增高而加大,为反常膨胀。水温超过4℃时,同样应当考虑缔合水分子中的氢键断裂、水分子运动速度加快这两个因素,综合分析它们
对水密度的影响
...
为什么4度时
水的密度
最大.??
答:
在0℃升至4℃的过程中,由缔合水分子
氢键
断裂引起
水密度
增大的作用,比由分子热运动速度加快引起水密度减小的作用更大,所以在这个过程中,
水的密度
随温度的增高而加大。当温度升高到4℃时,水分子多以双分子缔合水分子的形式存在,分子占据空间相对减小,此时水的密度最大。如果温度再继续升高比4℃高...
为什么“冰的密度比液态
水的密度
小”这种现象与
氢键有
关
答:
水温降到0 ℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键,两个
氢键
),如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰
的密度
反比同温度的水小。
H2O在4℃时
密度
最大是因为这时形成的
氢键
最多吗?为什么?
答:
反之,当冰融化成水时,(1)冰中的
氢键
被破坏,规则的结构被破坏,使水分子间的距离减小,(2)同时由于温度的升高,使水分子间的距离增大(存在热运动加剧)。这两种情况,0~4℃之间,(1)占优势。4℃以上,(2)占优势。4℃时,两者互不相让,使水分子间的距离达到最小,
水的密度
达到最大...
为什么
氢键影响
溶解性,粘度,
密度
我真得想知道
答:
氢键
是在范德华力的基础上存在与分子之间的一种特殊作用力,起作用是在范德华力的基础上将分子“拉扯”的更为紧密,更难以分开,所以熔沸点会突然间增大。
氢键
是怎么
影响
冰
的密度
比水小的?
答:
一个水分子可以与周围四个水分子形成
氢键
,水为液态时,水分子间氢键是无规则的,分子相对密集,而固态的冰分子间氢键很规则,整体成空间网状结构,从而使分子间距离变大使
水密度
变小。
水在0到4摄氏度是热缩冷胀吗
答:
水在0到4摄氏度会出现热缩冷胀的特性。在0摄氏度时,
氢键对
体积
的影响
是主要影响,水的热膨胀成了次要因素,注意是次要不是没有。而在4摄氏度时,这两种条件的共同影响,使得
水的密度
达到最大。在温度由0℃上升到4℃的过程中,水的密度逐渐加大。温度由4℃继续上升的合过程中,水的密度逐渐减小。
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