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求NaAc溶液的PH值
如何配制缓冲
溶液
??
答:
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲
溶液的pH值
的计算公式PH=PKa+lg[C(
NaAc
)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L。根据所...
NaAc的pH值
是多少?
答:
即 [H+] 的浓度。然后,通过 pH = -log[H+] 的公式,可以计算出 pH 值。注意,由于 HAc 是一个弱酸,解离程度较小,所以可以用近似计算。在此计算中,我们忽略了 HAc 的自离解,这个近似对于此问题是可接受的。根据上述计算步骤,可以得到该浓度为 0.050 mol/L 的
NaAc 溶液的 pH 值
。
求0.1mol/L的
NaAC溶液的PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
按缓冲
溶液ph
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是
naac
,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
求0.1mol/L的
NaAC溶液的PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
按缓冲
溶液ph
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是
naac
,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
0.10mol/L
NaAc溶液的pH值
答:
PH
为8.87。计算过程如下:Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka...
计算0.1575mol/L的
NaAc溶液的PH值
答:
题目首先应该指明是在常温下。那么
PH
=14+lg√Kb·c 已知Ka=1.75×10^-5 Kb=10^-14/1.75×10^-5 PH=14+lg√(0.1575×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.47=8.52
求0.1mol/L的
NaAC溶液的PH
.
答:
题目首先应该指明是在常温下.那么
PH
=14+lg√Kb·c 已知Ka=1.75×10^-5 Kb=10^-14/1.75×10^-5 PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88
计算0.10mol.L-1
NaAc溶液的 pH值
。求回答!!!
答:
Ac- +H2O<==>HAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13
pH
=8.87 ...
.计算 0.10mol·L-1醋酸钠(
NaAc
)
溶液的pH值
,已知 HAc Ka=1.8×10...
答:
HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5),则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 ×10^(-10)] = 7.45 ×10^(-6)
pH
= 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87 ...
计算c(
NaAc
)=0.1mol/L的醋酸钠
溶液的pH值
(已知Ka=1.8×10-5)
答:
Ka×Kb=Kw Kw=1.0×10^-14 Ka=1.8×10^-5-->Kb=5.56×10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a×Kb=√0.1×5.56×10^-10=7.45×10^-6 [H3o+]/cθ=1.34×10^-9
pH
=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87 ...
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