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求NaAc溶液的PH值
大学无机化学:一种
NaAc的pH值
为5.85,求1升该
溶液中
有多少无水NaAc?
答:
[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/L K=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出 X 即得.
大学化学。求教如何比较这些
PH
答:
而
NaAc
是盐,中性盐,PH值应该是7左右。硫酸属于强酸,而HAc是弱酸,同样浓度下,H离子和Ac离子无法完全电离,则HAc
的PH值
应该比硫酸大。而氯化铵里面,铵根离子会和水中的氢氧根离子结合形成氢氧化铵,而氢离子和氯离子不能结合,游离在
溶液中
,在溶液显示酸性,PH值应该大于NaAc,。但是电离出的氢离子...
化学高手来。。回答对追加150分
答:
这里有个问题,考虑不考虑溶液体积变化,如果考虑就没办法做了,因为溶液体积变化没什么规律。如果不考虑的话(Ac-表示醋酸根)n(
NaAc
)=m(NaAc)/M(NaAc)=0.82g/82(g/mol)=0.01mol n(HAc)=c(HAc)*V=0.1mol/L*0.2L=0.02mol 在
溶液中
Na+不水解,所以不考虑Na+ 先假设醋酸完全电离 那...
为什么HAc和
NaAc
混合
溶液
不能配制
ph
=9的缓冲溶液?
答:
缓冲
溶液的
有效缓冲范围为
的PH值
在:PKa±1之间。而醋酸的PKa=4.75,那么以HAc/
NaAc
为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为为PH3.75-PH5.75之间。所以不能配置成PH=9的缓冲溶液。
大学无机化学:一种
NaAc的pH值
为5.85,求1升该
溶液中
有多少无水NaAc?
答:
[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/L K=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出 X 即得。
0.10mol·l-1
NaAc溶液的ph值
为8.9,试求HAc的解离常数 谢谢了 得到满意...
答:
Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)于是就找出这三种物质的浓度了, [H+]可以通过
pH求
出了,而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3),...
...6.0mol·L-1HOAc溶液,然后用水稀释至1.0L,此缓冲
溶液的pH值
是...
答:
1、求n(Ac-)n(Ac-) = 100 / Mr (
NaAc
·3H2O) = 100 / 136 mol 2、求n(HAc)n(HAc) = 0.013 * 6.0 = 0.078 mol 3、
求pH
pH = pKa(HAc) - lg c(HAc) / c(Ac-)= 4.76 - lg 0.078 / (100/136)= 5.73 ...
1.怎样比较NaHCO3.NaCO3.NaF.
NaAC
、NaCLO
的PH值
? 若量浓度相同,PH值怎...
答:
而和醋酸比较的话,醋酸的pka为4.757左右,氢氟酸的pka为3.18左右,因此氢氟酸的酸性强于醋酸,故而氟化钠碱性弱于醋酸钠。因此浓度相同时,
PH
从小到大为NaF、
NaAc
、NaHCO3、NaClO、Na2CO3。而相同PH时则浓度顺序与上述相反。酸式盐判断水解和电离程度大小看的是其
溶液的
酸碱性,水解使溶液显碱性,电离...
在1L的醋酸
溶液中
加入0.2mol的
NaAc求
该
溶液的PH值
答:
醋酸钠浓度已知,醋酸浓度未知,无法计算。
...混合,测出HAC—
NaAC
缓冲
溶液PH值
为4.593,求HAC的电离度
答:
HAc<==> Ac- + H+ 起始 0.05 0.05 0 电离 X X X 平衡 0.05-X 0.05+X X 测出HAC—
NaAC
缓冲
溶液PH值
为4.593 则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5 HAC的电离度= X / 0.05*100%=2.55*10^-5 / 0.05*100%=0.051 ...
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