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用惰性电极电解硫酸铜
电解硫酸铜
溶液
电极
反应式是什么?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :
用惰性电极电解硫酸铜
溶液时,CuSO4溶液存在...
电解硫酸铜
溶液
电极
阴、阳极的反应式
答:
对于
惰性电极
:阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中
硫酸铜
溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种
电解
质溶液...
用惰性电极电解
一定量的
硫酸铜
溶液,实验装置如图①.电解过程中的实验数...
答:
由图可知,电流由正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,
惰性电极电解
一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO 4 +2H 2 O 电解 . 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ,结合图2可知,通过0.2mol电子时
电解硫酸铜
,然后电解硫酸溶液,发生2H 2 O 电解 . 2H 2 ↑+O 2 ↑,A.b为阳极,溶液...
用惰性电极电解
一定量的
硫酸铜
溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol...
答:
电解硫酸铜
溶液后溶液呈酸性,向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液,碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子,所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段:第一阶段2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,第二阶段:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,将碱式...
用惰性电极电解
一定浓度的
硫酸铜
溶液,通电一段时间后
答:
此题要注意几个细节:
惰性电极电解
---即电极不反应,只考虑溶液的变化 通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。---即出什么加什么,恢复原样,说明出来的相当于0.1mol的Cu(OH)2 CuSO4电解,出来的应该是Cu和O2,所以相当于电解到后来,出来的是H2和O2,...
用惰性电极电解
一定浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.1molCu2(OH)2C...
答:
电解硫酸铜
时,初阶段:2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,后阶段:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3,相当于多加入了一个水(0.1molH2O),这0.1mol的水,应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移...
用惰性电极电解硫酸铜
溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积...
答:
D 观察图像中曲线的斜率可知, OP 段和 PQ 段气体的成分不同。由于阳极始终是OH - 放电,所以可以推断出, OP 段只有阳极产生O 2 (阴极无气体生成), PQ 段阴、阳两极都产生气体。因此,整个过程发生的反应为①2CuSO 4 +2H 2 O2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 ↑和②2H 2 OH 2 ↑+O ...
电解
HCl、氯化铜、
硫酸铜
、硝酸银的离子方程式(
惰性电极
)
答:
用惰性电极电解
时阳离子的放电顺序是:金属活动性顺序的相反顺序即K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)阴离子的放电顺序:S2->SO32->I离子>Br->Cl->OH->含氧酸根(如硝酸根,
硫酸
根)>F-.所以电解盐酸时:阴极:2H...
用惰性电极电解
CuSO4的电解质溶液,为什么电解质溶液浓度会变小?_百度...
答:
选C
电解硫酸铜
溶液方程式:2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2 所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生。因此相对于在原液中只损失了Cu和O。因此只需要补充Cu和 O就可以了。其余的都会使溶液其他组分发生变化,而回不到原溶液。所以,要使硫酸变为硫酸铜,用氧化铜。
用图甲装置
电解
一定量的CuSO4溶液,M、N为
惰性电极
.电解过程实验数据如 ...
答:
由图可知,电流由正极流向负极,则M为阳极,N为阴极,
惰性电极电解
一定量的
硫酸铜
溶液,发生2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图乙可知,通过amol电子时硫酸铜被电解完全,然后
电解硫酸
溶液,发生2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,A.N为阴极,先发生Cu...
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