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电解naoh溶液的电极反应式
高中原电池:铜做负极,
电解
质为氢氧化钠,求
正极反应式
答:
吸氧腐蚀
正极
: O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- 因为氢离子得电子能力比铜离子得电子能力差,但溶解于氢氧化钠的氧气的得电子能力比铜离子强。在中学只好这么说了 若无机化学,运用
电极
电势就好理解得多
...A.O2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极
反应
B.4OH...
答:
正极上
电极反应式
O2+2H2O+4e-═4OH-,故B错误;C.用铜作
电极电解
氢氧化钠
溶液
时,开始时,阴极上氢离子放电,电极反应式为2H++2e-═H2↑,故C正确;D.用惰性电极电解稀硫酸溶液时,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O,故D错误;故选:C.
Al Mg
NaOH
原电池正负极
反应
及理由
答:
正极:得电子,发生还原反应(一般是
溶液
中阳离子在正极上得电子,但也可能是O₂在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正极本身得电子)。总反应式(电池反应)=
正极反应式
+ 负极反应式 因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,失去电子,故作负极。电极反应:Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂...
镁铝氢氧化钠原电池
的电极反应式
答:
镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极,金属铝为负极,氢氧化钠
水溶液
做
电解
质的原电池,其反应原理为:镁跟氢氧化钠溶液不发生反应,而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+2H2O+2
NaOH
=2NaAlO2+3H2。镁铝氢氧化钠原电池
电极反应式
:负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O。正极反应:6H2O+...
镁铝氢氧化钠原电池
电极反应
是什么?
答:
镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极,金属铝为负极,氢氧化钠
水溶液
做
电解
质的原电池,其反应原理为:镁跟氢氧化钠溶液不发生反应,而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+2H2O+2
NaOH
=2NaAlO2+3H2。镁铝氢氧化钠原电池
电极反应式
:负极反应:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O。正极反应:6H2O+...
急!化学
电极反应
方程式的书写!!!
答:
正极
:o2+4e-+4h+=2h2o 当
电解
质
溶液
呈碱性时;电解质溶液为koh溶液,负极:2h2-4e-+4oh-=4h2o 正极:o 2+4e-+2h2o=4oh- (2)甲烷燃料电池:用金属铂作
电极
,用koh溶液作电解质溶液。负极:ch4 + 10 oh- -8e-==co3 2- +7h2o 正极:2o2 + 4h2o +8e- == 8oh- 总
反应式
...
分别写出电解下列物质
的电极反应式
以及总的
电解反应
.(1)电解熔融NaCl...
答:
通电 . 2Na+Cl2↑;(2)
电解
饱和食盐水,在阳极上是氯离子失电子的氧化
反应
:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上是氢离子得电子的还原反应:2H++2e-=H2↑,总反应是:2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2
NaOH
,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;2NaCl+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH.
甲醇,空气,
NaOH溶液
组成的原电池
的电极反应式
.
答:
负极:2CH3OH-12e+2H2O=2CO2+12H+
正极
:O2+4e+2H2O=4OH- 总
反应
:2 CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
如何写原电池
电极反应式
。
答:
① 两个活动性不同的电极;②任何
电解
质
溶液
( 酸、碱、盐皆可);③ 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应,电解质溶液只起导电作用。正极一般是吸氧腐蚀
的电极反应式
:O2+2H2O+4e- = 4OH-。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气...
化学选修四,原电池中
电解
质为碱性
溶液
时,
电极
方程式怎样写
答:
正极
氧气做为
反应
物,与氢离子结合生成水。2,碱性:负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O 正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH- 总方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O 负极是甲烷,生成二氧化碳,由于在碱性环境,CO2与氢氧根反应生成碳酸根。正极是氧气得电子生成水的过程。
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