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硝酸银电解池电极反应
电解硝酸银
答:
硝酸银
的电解,是属于含氧酸不活泼盐的电解 溶液里面硝酸离子在阳极不发生反应的,而是水里的OH-被氧化成O2,由于是盐溶液所以直接认为是H2O在阳极区氧化;阴极就是银离子被还原.
电解反应
式阳极阴极的反应必须有离子或者分子的参加才能写出来,而硝酸离子在电解反应里没有变化所以阴阳两极中就没有出现.
硝酸银
,电流0.2a通入30分钟,求阴极析出的银质量
答:
A i ii i和ii均为
电解池
,所用材料不变,只是电源反接。 i. 阳极(Ag):Ag - e - = Ag +
银电极
质量减少 阴极(Pt): Ag + + e - = Ag 有银在铂电极析出,质量增加 i过程通过1A电流10min ii. 10min - 15min 阳极(Pt):Ag - e - = Ag ...
关于
电解池
的问题,高中化学
答:
当然也可以是电池的
正极
接甲
电解池
的阳极,甲池的阴极接乙池的阳极,乙池的阴极接电池的
负极
。串联时电路中的电流强度处处相等,这在电解的计算中应用较多。
AgNO3
:阴极:4Ag+ + 4e- = 4Ag 阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2 总:4Ag+ + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4H+ NaCl:阴极:2H+...
电解硝酸银
为什么生成硝酸?
答:
硝酸银
溶液中有H﹢、Ag﹢、NO3‐、OH‐,通电后,4Ag﹢+4e‐—〉4Ag 4OH‐-4e‐—〉2H2O+O2 溶液中的Ag﹢、OH‐逐渐减少,最后剩下H﹢、NO3‐,也就是HNO3.
化学问题
答:
1 活动性强弱问题,锌的金属性强于铜,则锌是
负极
。2 原电池中,阴离子均向负极移动,阳离子均向
正极
移动 这是一条普遍规律,完整的是:同种
反应
,
电解池
速率大于原电池大于一般置换 3 1的反应不会生成硫酸铜,而一般看物质生成还是要回归本质,看反应实质。生成硫酸铜的话,如果溶液中没有铜离子,...
...的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来
电解硝酸银
溶液i.以电流强度...
答:
A i ii i和ii均为
电解池
,所用材料不变,只是电源反接。i. 阳极(Ag):Ag - e - = Ag +
银电极
质量减少阴极(Pt): Ag + + e - = Ag 有银在铂电极析出,质量增加i过程通过1A电流10minii. 10min - 15min 阳极(Pt):Ag - e - = Ag + 铂电极质量...
小型电解池
银电解槽
电压多少合适?电解液
硝酸银
和硝酸浓度为多少最合适...
答:
理论0.6V以上就可以,但是考虑溶液电阻可以2V电压。其他的能耗太实际的问题,只有你做了才知道。希望对你有帮助O(∩_∩)O
化学
电解池
计算!
答:
题中问的是电解
硝酸银
溶液产生的气体,而不是燃料电池产生的气体,楼上的回答有些许偏差。燃料电池部分:46g的乙醇,恰好1mol,代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子。这12NA的电子就是
电解池
中电子转移量。再来看电解池部分:由于
AgNO3
中离子放电顺序Ag+>H+,OH->NO3-。所以...
有两只串联的
电解池
(惰性
电极
),甲池盛有CuSO 4 溶液,池盛有一定量某
硝
...
答:
两只串联的
电解池
(惰性电极),甲池盛有CuSO 4 溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,电解时当甲
池电极
析出6.4gCu时,乙池电极析出2.4g金属,说明乙池中的金属元素在氢之后,A.钙位于氢之前,
电解硝酸
钙溶液时,阴极上析出氢气,得不到金属单质,故A不符合;B.银位于氢之后,电解
硝酸银
溶液...
如图,哪个是原电池,哪个是
电解池
?
答:
电解池
的与之相反1两极(没有固定要求,与用途有关,比如精炼要什么什么,电镀要什么什么)2电解质溶液(熔融电解质)3闭合回路4非自发进行的氧化还原
反应
5直流电源 ,因此,上图中左边是原电池,Zn是
负极
,Cu是
正极
;右边是电解池,银是阳极,铜是阴极电流由正极流向负极,电子由负极流入阴极 ...
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