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稀释可以使弱电解质的离解度
为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小
答:
减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,水解程度减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成
弱电解质的
过程叫做盐类水解。
...为什么强
电解质可以
完全电离,而
弱电解质
只能部分电离?
答:
金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质。可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液能够导电,是因
电解质可以离解
成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。因此,由物质结构...
什么叫同离子效应和盐效应?他们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响?_百度知 ...
答:
这时Ac-和H被众多异号离子(Na和Cl-)包围,Ac-跟H结合成HAc的机会减少,使HAc的电离度增大(可从1.34%增大到1.68%)。在难溶电解质溶液中加入具有不同离子的可溶性强电解质后,使难溶电解质溶解度增大的效应,也叫做盐效应。以HAc溶液中加入NaCl为例说明盐效应产生的原因。在HAc
弱电解质
溶液中...
浓缩对电离平衡的影响
答:
整体浓缩或者冲
稀
溶液时平衡移动的方向完全符合勒沙特列原理。冲稀溶液时,溶液中总的粒子浓度降低,因此平衡就要向着减弱这种改变的方向移动,所以要电离平衡就要向着粒子数多的方向移动,因此要电离出更多的粒子,所以电离平衡正向移动。相反,当浓缩溶液时,电离平衡逆向移动。这与气体可逆反应中整体加压和整体...
解
离度
保留几位小数
答:
单位为1,习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中,习惯用弱电解质的解离常数来描述
弱电解质的离解
,计算浓度和解离能力。用希腊字母α来表示:α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100 解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离
度可
通过测定电解质溶液的依数性求得。
跪求物理化学的问题,请大神帮忙,急需,物理化学
答:
三、浓强电解质溶液
稀释
时电导率先上升后下降。上升的原因是浓溶液离子相互作用力大,运动速率低,此时电导率小,稀释后电导率增大。下降的原因都知道,离子浓度小了。摩尔电导率逐渐增大,原因同上。增大到一定程度,摩尔电导率几乎不变,因为是摩尔电导率,1mol嘛~
弱电解质
电导率在稀释过程中类似于强...
一道高中化学平衡问题
答:
Ac - 增多, 使平衡左移,使 HAc 的电离度减小。 定义: 在
弱电解质的
溶液中,加入与其具有相同离子的强电解质,从而使电离平衡左移,降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。 例4 已知 = 1.8 , 计算 0.10 的 NH3·H2O 的 [ OH- ];若向其中加入固体 NH4Cl , 使 [NH4 +] 的浓度达到 0.20 , ...
一个pKa=8.4的弱酸性药物在血浆中的解
离度
为
答:
4=5.6,[A][OH]/([AOH]-[A])=PKb。这里的[AOH]为原来药物的的浓度;[A]为已解离得浓度;[OH]为血浆中OH浓度,代入式中得[A]/([AOH]-[A])=10,然后把式子左右分子分母调换即[AOH]/[A]-1=10,[AOH]/[A]=11,由解
离度
定义的已解离/原来的[A]/[AOH]=1/11。
【求解释】有关
弱电解质
电离平衡的几个问题。。
答:
所以外部曾加了反应物浓度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动!2 0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL,首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆)H+ + ch3coo-,加了HCL,相当于增加了H+,所以平衡逆移,H+由于外加曾加当然浓度增大了!!3 注意...
一个pKa=8.4的弱酸性药物在血浆中的解
离度
为
答:
4=5.6, [A][OH]/([AOH]-[A])=PKb。这里的[AOH]为原来药物的的浓度; [A]为已解离得浓度;[OH]为血浆中OH浓度 ,代入式中得 [A]/([AOH]-[A])=10,然后把式子左右分子分母调换即[AOH]/[A]-1=10 ,[AOH]/[A]=11,由解
离度
定义的已解离/原来的 [A]/[AOH]=1/11。
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