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缓冲溶液ph理论值与实际不符
用玻璃电极测定
溶液ph
时用标准
缓冲溶液
校正的主要目的是什么?_百度...
答:
用
pH缓冲溶液
标定是为了消除不对称电位的影响,
PH
电极工作时主要靠玻璃膜与水结合形成一层水化膜 这个应该是标准答案了 我们老师是这样说的
...离子(铬黑T为指示
剂
,
pH
=10氨性
缓冲溶液
),溶液由红变蓝,
答:
金属指示
剂
很多具有酸碱指示剂的性质,PH变化,指示剂本身的颜色也会变色,例如,铬黑T,PH6.3以前为红色,PH11.6 以后为橙色,只有6.3-11.6之间为蓝色或以蓝色为主(
理论
上PH=8.95时蓝色最纯,
实际
上在PH10左右仍为纯蓝),你加一定碱后,
缓冲
能力被破坏,
PH值
升高后,指示剂自身的颜色已经...
CH3COOH滴加氨水
的PH
曲线为什么左右都没有突跃
答:
测试的溶液 naoh ch3cooh nacl nh3。h2o
理论值ph
1。0 5。76 7。0 8。24 测试值(ph计)1。05 5。81 6。95 8。31 测试值(ph 试纸)1。5 6。0 6。0 8。0 偏差最大的是 nacl 溶液 ,因为ph试纸本来就不适宜用来测试h+ 或oh-浓度不高并且
溶液缓冲
性能也不大的溶液,因为ph试纸的...
TDS如何转
PH值
?
答:
而高pH值的溶液中氢离子浓度非常低,当pH值大于12时,则氢离子浓度小于10-12,此时若存在氢氧化钠,其钠离子浓度约为10-2。如果电极玻璃对于氢离子的灵敏度和钠离子灵敏度之比小于1010,则钠离子的存在将对高
pH值溶液
的测量带来误差。一般的玻璃电极在进行高pH值的测量时,误差较大,且不稳定。而GLI采用受控分子蚀刻...
求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目
答:
正确。Kb(CN-)>Kb(F-),CN-是比F-更强的碱,所以其
溶液的pH
更大。注意,这是从酸碱质子
理论
出发理解的。在质子理论中,CN-和F-都能结合质子,所以都是质子碱。2、有一由HAc-Ac-组成的
缓冲溶液
,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力 错误。HAc-Ac-...
聚醚中丙烯酸和液碱的配比,就比如十克丙烯酸需要多少液碱中和,计算方式...
答:
理论上根据丙烯取的电离常数,通过计算
溶液
中H⁺浓度可计算出加碱量,
实际
上有机酸在中和过程中有一定的
缓冲
能力,中和结果与
理论值
是有偏差的。而要消除偏差,取得最佳
PH
,一般要通过多次小试,才可确定加碱量,所以还是以实验数据来定两者中和比最好。
缓冲液
在应用中
的PH
变化是否要考虑?
答:
我觉着都可以啦,因为缓冲范围在在,正负1都是可以的,这个实验就是4-6都可以的 由于不知道这个反应
pH
低些还是高些好些,所以第二个照理来说要好于第一个方法!不过更准确的,这个
缓冲溶液
其实可以通过计算,自己调配得到的!方法如下:查阅50摄氏度下弱酸的电离平衡常数Ka(323K),选择pKa接近5的...
0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸
缓冲溶液
是什么东西?怎么配 ...
答:
磷酸氢根会电离,使得溶液的氢离子的量恢复接近原先的浓度,所以PH基本不变,至于加入酸,溶液中氢离子浓度变大,会使磷酸二氢根的电离平衡想生成磷酸二氢根的方向移动,这使得溶液中的氢离子减少,恢复到接近原先的浓度,PH仍然不变.由于磷酸二氢钠和磷酸的PH值都小于7,所以他们的混合
液的PH值
一般不可能...
蛋白质变性中用Tris-HC
PH
=6.8为什么
答:
Tris为弱碱,在室温(25℃下,它的pKa为8.1;根据
缓冲理论
,Tris
缓冲液
的有效缓冲范围在pH7.0到9.2之间。Tris碱的
水溶液pH
在10.5左右,一般加入盐酸以调节
pH值
至所需值,即可获得该pH值的缓冲液。但同时应注意温度对于Tris的pKa的影响。由于Tris缓冲液为弱碱性溶液,DNA在这样的溶液中会被去质子...
钙指示剂滴定到蓝色时再加碱又变红
答:
与络合物颜色已经无法区别。络合滴定时,加入缓冲溶液是抵抗滴定中释放出的氢离子,但若PH值调整过高(如
缓冲溶液的PH值
过高),也会因终点前后无明显色差而导致滴定失败。故络合滴定要加缓冲溶液,而且配制的PH值要恰当。指示剂本身就有一定的PH范围。在不同范围内呈现颜色不同。
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