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铬酸钾指示剂指示滴定终点的原理
求助,测定氯化物用硝酸银滴定法,
滴定终点
怎么判断
答:
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以
铬酸钾
为
指示剂
,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后。然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,
指示滴定终点
到达。这个滴定用肉眼判断确实很难 刚开始时滴定速度要慢,让反应完全,快到滴定终点时...
为什么
铬酸钾
溶液的浓度影响
终点
到达的迟早
答:
铬酸钾指示剂
法是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接
滴定的
方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法.
原理
: 以测定Cl-为例:在含有Cl-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下:
终点
前 ...
盐酸氯化铜的蚀刻液,分析其中的氯离子。我用硝酸银
滴定
。
终点
是沉淀
答:
盐酸氯化铜的蚀刻液,分析其中的氯离子。我用硝酸银滴定。终点是沉淀 测氯离子时判断
滴定终点
,是用
铬酸钾
做
指示剂
,先铬酸钾在银离子很少的情况下为黄色,当滴定到重点,银于离子形式存在时,和铬酸钾结合,此时为砖红色,此滴定是利用电位滴定
的原理
。
采用
铬酸钾指示剂
法测定氯化钡样品是否可行?为什么?
答:
可行!
原理
:
铬酸钾
做指示剂,硝酸银标准容易可以直接
滴定
测量氯离子含量 滴定反应:Ag+ +Cl- ——AgCl沉淀
指示剂终点
反应:2Ag+ +(CrO4)2-——Ag2CrO4沉淀 砖红色 滴定开始,氯离子量大,银离子优先和氯离子反应,反应终点时,氯离子消耗到极小量,银离子开始和铬酸钾反应,生成砖红色沉淀,...
银量法的具体方法
答:
因此,用
铬酸钾指示剂
法,
滴定
只能在近中性或弱碱性溶液(pH6.5~10.5)中进行。如果溶液的酸性较强可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和,或改用硫酸铁铵指示剂法。滴定不能在氨性溶液中进行,因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。3.主要应用本法多用于Cl-、Br-的测定。 1.
原理
在酸性溶液中,用NH4SCN(或KSCN...
用重
铬酸钾滴定
盐水的氯酸钠时如何判断
终点
答:
用摩尔法测定溶液中的氯离子时,
指示剂
加入过多或过少,即铬酸根离子浓度过高或过低,那么沉淀的析出就会提前或推迟。如果加入
铬酸钾
浓度过高,会妨碍铬酸银沉淀的观察,影响
终点的
判断。反之,则终点变化不明显。这样
滴定
就会产生一定的误差。在强酸性溶液中,一定量的重
铬酸钾
氧化水样中还原性物质,过量的...
氯离子
滴定
,加入
铬酸钾
后,用硝酸银滴定,
终点
要求是出现砖红色沉淀。这...
答:
白色沉淀),直到溶液中的银离子基本被消耗(浓度小于10)。过量的银离子与
铬酸
根离子反应形成铬酸银(棕红色沉淀)。 因此,砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成,并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。由于沉淀
滴定
,氯离子很少很难观察到,只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。
莫尔法是以
什么
为
指示剂
答:
莫尔法是用
铬酸钾
为
指示剂
,在中性或弱碱性溶液中,用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀
的原理
,首先是生成AgCl沉淀,随硝酸银不断加入,溶液中氯离子越来越小,银离子则相应地增大,砖红色铬酸银沉淀的出现
指示滴定终点
。
氯根测定中加
铬酸钾的
作用
是什么
答:
硝酸银标准溶液
滴定
氯离子时,加入
铬酸钾
能起
指示终点的
作用。当到达终点时,稍微过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀,指示终点。满意请采纳
硝酸银
滴定
氯化物时,加1ml(5%)
铬酸钾
,为什么滴一滴或两滴硝酸银就应该...
答:
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以
铬酸钾
为
指示剂
,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,
指示滴定终点
到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高,或者溶液PH值过低...
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