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铬酸钾指示剂法的原理
为什么
铬酸钾指示剂法
未加碳酸钙
答:
铬酸钾指示剂法
不需要加碳酸钙。铬酸钾指示剂法是以铬酸钾和硝酸银的反应来测定氯化物或溴化物含量,碳酸钙与这两种试剂没有直接反应关系。指示剂的选择是为了观察到明显的颜色变化,以确定滴定终点。在该方法中不需要加入碳酸钙作为指示剂的组成部分。
食盐分的测定
原理是什么
?
答:
食盐分的测定
原理
:在中性溶液中,用硝酸银标准滴定溶液滴定样品中的氯化钠,生成难容于水的白色氯化银沉淀。加入
铬酸钾
(K2CrO4)溶液作
指示剂
,当cl-作用完全后,过量的Ag+即与CrO42-作用产生桔红色的Ag2CrO4沉淀视为滴定终点,有AgNO3标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。试剂:1.硝酸银标准滴定...
配制
铬酸钾指示剂
为什么要加入硝酸银至红色沉淀不退为止
答:
铬酸钾指示剂
是为了判断溶液中是否有银离子,出现铬酸银的红色需要铬酸根和银离子浓度达到一定限度才会出现。如果不在指示剂中加入硝酸银直到有沉淀生成,那么在做指示剂的时候,即使银离子已经过量,也不会有红色产生,需要溶液中银离子浓度更高才有现象发生,终点延缓,造成误差。
沉淀滴定
法的原理
答:
沉淀滴定
法的原理
:是在有适当的
指示剂
的情况下,以沉淀剂为标准溶液,滴定到终点的容量分析方法。在电厂炉内水化验中,通常用手动滴定方法,以硝酸银溶液为标准溶液,以
铬酸钾
为指示剂,不断滴定摇晃烧杯,通过观察溶液颜色变化来判定滴终点。沉淀滴定法(precipitation titration),指的是以沉淀反应为基础...
用吸附
指示剂法
测定溴化钠的含量选那种指示剂,为什么
答:
c
铬酸钾指示剂法
是以铬酸钾为du指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法。以测定Cl-为例:在含有Cl-的中性溶液中,加入铬酸钾为指示剂,用AgNO3滴定液直接滴定,其反应如下:终点前:Ag+ + Cl- =AgCl沉淀 终点时:2Ag+ + CrO4 2- =Ag...
为何
铬酸钾指示剂法
不加碳酸钙
答:
碳酸钙不参与滴定反应。
铬酸钾指示剂法
是一种滴定方法,其中使用铬酸钾作为指示剂,通过观察颜色变化来判断滴定终点。在酸性条件下,铬酸钾会与滴定的金属离子发生反应,形成红色的铬酸盐溶液。在铬酸钾指示剂法中,碳酸钙不会与铬酸钾发生反应,也不会影响铬酸钾与金属离子的反应。
为何
铬酸钾指示剂法
不加碳酸钙
答:
该原因是铬酸钾具备指示剂功能。
铬酸钾指示剂法
是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量。利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。要求K2CrO4指示剂要有足够的浓度。在一般的滴定中,CrO42-的...
莫尔法测定氯离子时的反应
原理是什么
?
答:
莫尔法测定氯离子时的反应
原理
:莫尔法测定氯离子是采用硝酸银作为滴定剂,采用
铬酸钾
作为
指示剂
进行测定的。开始形成氯化银的白色沉淀,硝酸银过量后,会和铬酸钾形成铬酸银沉淀,沉淀为砖红色,要所空白对比。
硝酸银滴定氯化物时,加1ml(5%)
铬酸钾
,为什么滴一滴或两滴硝酸银就应该...
答:
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以
铬酸钾
为
指示剂
,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高,或者溶液PH值过低...
在ph=4或ph=11时,以
铬酸钾指示剂法
测定cl-,分析结果偏高还是偏低,还是...
答:
该滴定法是在中性或微碱性条件下进行。如果在PH=4时滴定,铬酸钾在酸性条件下,易生成重铬酸钾,降低了
铬酸钾指示剂的
浓度和灵敏度,滴定终点拖后,结果偏高。如果在PH=11时滴定,银离子易生成氧化银沉淀,无法进行滴定,结果偏低。
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