第1个回答 2013-12-11
火的本质是能量与电子跃迁的表现方式。 火焰大多存在於气体状态或高能离子状态，燃烧化学反应的两个要角——燃料分子和氧化物（通常是氧气）分子，藉著质量输送而相互碰撞，假如碰撞的动能够大，超过了化学反应所需的活化能，便可促成燃烧化学反应的进行。燃烧化学反应是经由各种中间产物彼此间，或与燃料分子、氧化物分子间的多次相互碰撞，进行多次中间化学反应，最後才生成稳定的排放物并释放出化学能的。 在部分燃烧行为中，火焰常是黄色的，但当碳原子逐渐氧化成为二氧化碳或一氧化碳，进而抑制碳原子结合成为碳微粒，火焰焰色也就由黄色转变成蓝色。在燃烧的过程中，原子核外的电子吸收一定的能量，从基态跃迁到具有较高能量的激发态。但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快又会跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出火。 其实指：可燃物与助燃物发生剧烈的氧化还原反映时，放出大量的能量，是其介质（如在空气中进行，则空气是介质）分子获得能量，电子跃迁高能级，当电子重新跃迁回低能级时，回放出能量（主要以光子形式），我们看到的火，就是这时发出的光！ 火是物质燃烧产生的光和热，是能量的一种。必须有可燃物、燃点、氧化剂并存才能生火。三者缺任何一者就不能生火。火就是介于气态、固态、液态以外的等离子态。火是由等离子体（plasma）状态的物质组成的，plasma是由英国物理学家Sir William Crookes在1879年确定的物质的第四种状态（其它三种是固态、液态、气态）。