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为什么在氢氧化铁胶体实验中必须用饱和的氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液?
如题所述
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第1个回答 2013-10-19
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,这是一个可逆反应
选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动,增大胶体生成率
相似回答
为什么
制备
氢氧化铁胶体
时
要用饱和的
三
氯化铁溶液
,
而不能用稀溶液?
答:
写出生成的离子化学方程式
离子浓度越高 促使反应向右进行 饱和溶液最大化 分散粒子集合的越快 最容易生成胶体 几率越大
因为可能会生成沉淀 稀的几率更小 难以集成胶体 均匀分布
制
氢氧化铁胶体为什么必须用氯化铁饱和溶液而不能用稀氯化铁溶液
答:
选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动
这样更有利于氢氧化铁胶体的制备
为什么
制取
氢氧化铁胶体用饱和氯化铁而不能用稀氯化铁溶液
答:
饱和氯化铁
浓度高会将生成
的氯化
氢蒸发走留下
胶体氢氧化铁
。
高中化学〕制备
氢氧化铁胶体为什么要
答:
注意事项:(1)实验操作中,必须选用
氯化铁溶液
(饱和)
而不能用氯化铁稀溶液
。原因是若氯化铁浓度过低,不利于
氢氧化铁胶体的
形成。 (2)向沸水中滴加
FeCl3饱和溶液
,而不是直接加热FeCl3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀.
制
氢氧化铁胶体为什么要用饱和的
盐
溶液?
答:
制备
氢氧化铁胶体
时
使用饱和的
盐溶液是为了控制
溶液中
的离子浓度,从而影响胶体颗粒的形成和稳定性。氢氧化铁胶体是一种胶体体系,其中氢氧化铁颗粒分散
在溶液
中。使用饱和的盐溶液有以下几个原因:1. 离子强度调控:饱和的盐溶液中含有高浓度的离子,这可以调节溶液的离子强度。离子强度影响溶液中颗粒的电荷分布...
为什么
制取
氢氧化铁胶体用饱和氯化铁而不能用稀氯化铁溶液
答:
氢氧化铁胶体
是很多氢氧
化铁的
集合体,浓溶液在沸水中水解程度大才能形成胶体。
稀溶液
水解程度小,达不到胶体。
制
氢氧化铁胶体为什么必须用氯化铁饱和溶液而不能用稀氯化铁溶液
答:
没有说必须,,,因为这个试验不能搅拌,所以要提高溶液浓度,增加胶体粒子的含量,
饱和溶液
可以提供这样的环境,如果
用稀溶液
只是会影响
胶体的胶体
粒子分散性,太稀了做不出试验要求的那种丁达尔现象的胶体。
...
实验必须
选用
饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液
,原因是
什么?
_百度...
答:
既然是制取就是要获得的产物多,饱和与不饱和相比当然是
饱和的氯化铁溶液
制得的
氢氧化铁胶体
多
制
氢氧化铁胶体
,
为什么用饱和氯化铁而不
是
稀氯化铁溶液
答:
1.加快
氢氧化铁的
生成 2.铁离子易水解,抑制其水解。
大家正在搜
制取氢氧化铁胶体实验
实验室制备氢氧化铁胶体
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