第1个回答 2008-07-30
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下还有很多相关知识
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
希望对你有帮助本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-07-22
初中化学知识点集锦
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二
者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理
想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污
染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发
出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以
产生白雾。实验室制取二氧 化
碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐
酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯
。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O
+ CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈
消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把
金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；
但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金
属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴
露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+
H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢
氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的
二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的
可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土
壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程
式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放
热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防
止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯
离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元
素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）
不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是
2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4
个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电
子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条
件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室
用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种
装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、
氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由
是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变
化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡
燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油
挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、
冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜
色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、
氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：
构成 得失电子
分子-----原子------离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学
反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁
的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出
灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃
烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积
。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲
烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这
些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为
2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法
是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃
液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含
有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的
化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)
2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体
烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到
干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（
NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气
法。
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢
气、氧气。
（2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集
二氧化碳、氧气。
（3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集
氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平
、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃
棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必
居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反
应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化
亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二
氧化氮（NO2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使
用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污
水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任
意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟
卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂
。
30.初中化学中的七个常见沉淀是：
a)氯化银 AgCl
b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3
c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2
f)氢氧化铜 Cu(OH)2
g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、
CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
（2）.CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不
消失。
（4）.Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不
消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分
子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和
原子性质不相同
34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称
。
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质
量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数
目。
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3）原子守恒：推求物质的化学式。
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
3）制取气体的重要反应：
制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温，还是加热，我忘了，高人指点
。)
制O2 2H2O2=2H2O+O2（反应条件（催化剂）是MnO2，画向上箭头）
实验室制取CO2 不用H2CO3=CO2↑+H2O(反应条件是常温，不用注,), 而是用CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
第3个回答 2008-07-22
你去看看《中考全案》这本书，里面归纳很详细的~我用过，很好用，
第4个回答 2008-07-22
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二
者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理
想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污
染