初三化学题，求解答，最好有过程。。
1. 65克锌和过量稀硫酸反应，生成的氢气与多少克氯酸钾完全分解生成的氧气恰好完全化合生成水？ 2. 实验室将氯酸钾和二氧化锰组成的混合物26.5克，加热到不再产生气体，称得剩余固体16.9克，求生成氧气多少克？原混合物中二氧化锰的质量。 3.150克有杂质的碳酸钙高温分解完全后，剩余固体106克，求碳酸钙的质量分数。（杂质不反应） 4.现有碳粉和氧化铜的混合物100克，在隔绝空气的条件下加热至完全反应，剩余固体质量为78克，经测定剩余固体为铜和氧化铜的混合物，求原混合物中氧化铜的质量分数。 希望能有过程和解析，灰常感谢！
第1个回答 2013-11-29
1.
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
65g x
解得x=2g
设2g氢气与氧气完全化合成水需要的氧气质量为y
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
2g y
解得y=16g
设氯酸钾完全分解出16g氧气所需氯酸钾的质量为z
2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑
245 149 96
z 16g
解得z= 245g/6=41g
2.
2KClO3=MnO2.、△ =2KCl+3O2↑
由质量守恒得知，减少的固体质量为生成的氧气。
故为26.5-16.9=9.6克
3.
因为反应前后质量不变，所以生成CO2质量就是减少的质量
生成CO2的质量为150g-106g=44g
设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 56 44
x 44g
解得x=100g
所以碳酸钙质量分数就是100g/150g*100%=66.7%
4.
放出气体的质量为100g-78g=22g
设原混合物中碳的质量为x
C+2CuO=高温=2Cu+CO2
12 160 128 44
x 22g
解得x=6g
所以原混合物中氧化铜的质量为100g-6g=94g
原混合物中氧化铜的质量分数为94g/100g*100%=94g
【因为是充分反应，所以生成物是CO2而非CO】
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
65g x
解得x=2g
设2g氢气与氧气完全化合成水需要的氧气质量为y
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
2g y
解得y=16g
设氯酸钾完全分解出16g氧气所需氯酸钾的质量为z
2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑
245 149 96
z 16g
解得z= 245g/6=41g
2.
2KClO3=MnO2.、△ =2KCl+3O2↑
由质量守恒得知，减少的固体质量为生成的氧气。
故为26.5-16.9=9.6克
3.
因为反应前后质量不变，所以生成CO2质量就是减少的质量
生成CO2的质量为150g-106g=44g
设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 56 44
x 44g
解得x=100g
所以碳酸钙质量分数就是100g/150g*100%=66.7%
4.
放出气体的质量为100g-78g=22g
设原混合物中碳的质量为x
C+2CuO=高温=2Cu+CO2
12 160 128 44
x 22g
解得x=6g
所以原混合物中氧化铜的质量为100g-6g=94g
原混合物中氧化铜的质量分数为94g/100g*100%=94g
【因为是充分反应，所以生成物是CO2而非CO】
第2个回答 2013-11-29
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