吸收CO2可用氢氧化钠溶液的原因是什么

如题所述

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第1个回答 2013-08-16

1、二氧化碳+氢氧化钠充分反应（氢氧化钠过量）可以生成碳酸钠+水。
2NaOH + CO2（少量）=Na2CO3 + H2O

碳酸钠属于盐，溶于水。所以吸收二氧化碳可用氢氧化钠溶液
2、二氧化碳+氢氧化钠充分反应（二氧化碳过量）可以生成碳酸氢钠
NaOH + CO2（过量） =NaHCO3

碳酸氢钠也溶于水，所以吸收二氧化碳可用氢氧化钠溶液

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吸收CO2一般用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液的原因?答：NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水所以相等质量的两份溶液中,NaOH比较多而且NaOH反应快,利于除尽CO2 方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

要除去一氧化碳中的二氧化碳为什么能用氢氧化钠呢答：二氧化碳是酸性氧化物可以和碱反应，氢氧化钠的溶解度大，所以可以大量吸收二氧化碳。一氧化碳它是不成盐氧化物，与酸碱等都不反应，所以混合气体通过氢氧化钠溶液来洗气，最后得到纯净的一氧化碳（当然最好再通过浓硫酸或者碱石灰干燥一下除去水）。1、当CO₂不足时：2NaOH+CO₂=Na₂...

吸收CO2可用氢氧化钠溶液的原因是什么答：二氧化碳是弱酸性气体，氢氧化钠强碱性可与二氧化碳反应，生成碳酸钠。

用澄清石灰水检验co2,用NaOH溶液吸收Co2 简述2种溶液不同用途的...答：由于氢氧化钙微溶于水,溶解在水中的只有很小一部分,不能吸收大量的二氧化碳,但反应现象明显,有沉淀产生,因此只用于检验.而氢氧化钠极易溶于水,其饱和溶液浓度较高,可反应掉大量的二氧化碳,但无明显的实验现象,将气体通入后无法确定其中是否有二氧化碳,因此只用于吸收.

下列各试剂中最容易吸收CO2的为什么是NaOH答：！在中学阶段，溶液吸收二氧化碳的能力其实是和碱性相关的，氢氧化钠是强碱，因此最容易吸收再具体一点，氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，碳酸钠强于碳酸氢钠，这应该是本题的考点，至于氢氧化铜，它本身难溶于水，其溶解ph也不过4.7左右，显两性，而钠是碱金属，氢氧化钠是强碱希望对你有所帮助 ...

氢氧化钠溶液为什么可以吸收二氧化碳,碳酸不是很少吗答：空气中的二氧化碳含量不多，溶于水后产生的碳酸也很少。所以氢氧化钠的变质也是一个比较缓慢的过程。溶于水生成的碳酸随即与氢氧化钠发生了反应，碳酸的消耗浓度变小，所以接着还会有碳酸生成，当然还会与氢氧化钠反应，这个过程不断进行，直到氢氧化钠消耗殆尽。

初3化学问题求解答答：问题1：氢氧化钠溶液与CO2反应，会生成碳酸钠，因此可用碳酸钠溶液来吸收CO2。确实，由题看，是不可能再有CO2与氢氧化钠溶液发生反应，因此，这里说用氢氧化钠溶液来吸收CO2，只是为了保证不会有漏掉的CO2罢了，因为实验总会存在误差的嘛问题2：因为O2不与澄清石灰水反应，也不与氢氧化钠溶液反应，而...

为什么用NaOH来去除CO2(拜托给我一个较详细的解释~)答：那是因为2NaOH +CO2==Na2CO3 + H2O 气体变成了盐，被NaOH吸收了不用Ca(OH)2是因为氢氧化钙的浓度太低，无法吸收大量的CO2，因此只选择石灰水用来检测CO2的存在，而不是吸收，是为了确保在吸收过程中能彻底去除CO2

为什么用氢氧化钠溶液吸收较多的二氧化碳答：因为氢氧化钠在水中的溶解度比较大,且可能生成碳酸氢钠:CO2+NaOH==NaHCO3

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