要怎么理解压强对化学平衡的影响

如题所述

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第1个回答 2018-02-03

压强对平衡影响的实质是气体的浓度变化。单纯的压强变化对平衡无影响。追答

比如说恒容容器通入惰性气体，压强增加，平衡不移动。

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如何理解压强与化学平衡的关系?答：压强对化学平衡的影响如下：1、当反应物和生成物都是气体时，改变压强会对化学平衡产生明显的影响。增加压强会使气体物质的浓度增大，这有利于反应向生成物方向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强会使气体物质的浓度减小，这有利于反应向反应物方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。

压强对化学平衡移动的影响答：压强对化学平衡移动的影响如下：原理：对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减少压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。角度1：“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质...

怎样理解压强对化学平衡的影响,我弄不明白,好多结论都不知怎么来的...答：我认为压强的问题本质上是 “浓度”的改变，浓度变高则压强变大，反之变小。主要的易错点为：有关物质的浓度变化对平衡方向有影响：无关物质的浓度变化对平衡方向没有影响。

化学平衡压强对平衡的影响答：压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。若反应前后，气体分子数相等，则压力对平衡的移动没有影响。压力的变化对液态固态反应的平衡影响甚微.对有气体参与的化学反应,压力的变化对平衡的影响分几种...

压强对化学平衡的影响答：（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。补充：由压强这个因素的特殊性（对固液参加的化学平衡的影响很小）知道压强对化学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡；举例： N2 + 3H2 = 2NH3假定说...

根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?答：气体参加或逆反应增加压强平衡总向体积缩向移比N2+3H2 =2NH3逆反应达平衡体系进行加压比压强增加原两倍旧平衡要打破平衡向体积缩向移即本反应向反应向移建立新平衡增加压强即减弱再原平衡两倍种增加压强能完全消除与原平衡相同处于两者间

高二化学反应平衡问题答：（二）压强对化学平衡移动的影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的...

我一直不理解改变压强对化学反应平衡影响,,,求大神解惑,,,答：增大压强，会使平衡向分子数减小的方向移动，比如：等式左边呈气态的反应物分子数之和为1，而等式右边呈气态的产物分子数为2，如果在某个平衡状态下突然改变条件：增大压强，那么平衡就会向分子数减小的左方移动，以减缓增大压强带来的影响，但减缓是减弱而不是消除，这就是所谓的勒夏特列原理。

压强对化学平衡的影响是什么?答：对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少...

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