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    • 写出用惰性电极电解CuSO 4 ，溶液的电极反应式和总反应式。

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    第1个回答  2022-06-11
    解析：
    电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应；阴极上发生得电子的还原反应，原子的流向从电源负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。 阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-　　　　　　　　　 氧化反应电解 阴极：2Cu2++4e-→2Cu 　　　　　　　　　　 还原反应总反应为：2CuSO4+2H2O　　　 2Cu+2H2SO4+O2↑答案：阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-阴极：2Cu2++4e-→2Cu总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
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    (1)用惰性电极电解CuSO4溶液(如图的装置),该过程中电解池电极反应式为...答：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，故答案为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-；2Cu2++4e-=2Cu；（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n=3.2g64g/mol=0.05 mol，转移的电子为0.05mol...
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    用惰性电极电解0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液500ml,分阶段写...答：第一阶段：阳极：Cu2+ + 2e- = Cu 阴极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 总方程式：CuCl2 =电解= Cu + Cl2↑ 第二阶段：（溶液中铜离子与氯离子都电离以后，这个时候就是电离硫酸钠溶液了，实际上是电解水）阳极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 阴极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 总反应：2H2O =...
    用惰性电极电解CuSO4溶液,电极反应分别是什么?答：阳极i->cl->oh-〉含氧酸根 ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+ 所以得看是什么弱碱 按此顺序谁大谁先消耗（但不会消耗干净，出的顺序与浓度也有关）出（oh-出的o2）按此规律 阳氯：2cl- -2e =cl2 阴：2h+ +2e =h2 好写出 总的2nacl+2h20=2naoh+h2(箭头)+cl2(箭头)...
    ...NaOH溶液、CuSO4溶液的电极反应式和总反应式答：HCl 阳极：2Cl- －2e-=Cl2 阴极：2H 2e-=H2 NaOH 阳极：4OH- -4e-=2H2O O2 阴极：2H2O 2e-=2OH- H2 CuSO4 阳极：2H2O-4e-=O2 4H 阴极：Cu2 2e-=Cu 总反应相加吧 手机党伤不起 T^T
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    用惰性电极电解稀硫酸的阴阳极反应以及总反应答：阴极反应：4H+ +4e- =2H2(气体)或4H2O +4e- =2H2(气体)+4OH- 阳极反应：4OH- -4e- =O2(气体）+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+ 总反应方程式：2H2O=(电解）2H2（气体）+O2（气体）
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