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0.2摩尔每升的h ac与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中的抗酸成分
0.2摩尔每升的醋酸溶液和0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,求电荷守恒和物料守恒的关系式
原因具体点解释
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第1个回答 2020-06-22
醋酸
过量,所以反应后有CH3COOH CH3COONa
电荷守恒: C(H+) +C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)
物料守恒
: C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2/2=0.1mol/L
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将0.1mol/l
的HAC与0.1mol
/l的Na
Ac混合溶液中
加水稀释至原来
体积的
2倍...
答:
如在
HAc
—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成为HAc,保持溶液的pH值基本不变,因此,Ac+称为
抗酸成分
;而
溶液中的
大量HAc电离出的H+可与外加的少量OH-结合成H2O,使溶液pH值无明显改变,故HAc称为抗碱成分。氢离子浓度和pH值变化都不变。
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