初中化学的计算通常比较简单，主要步骤如下。
1，根据题意设未知数，通常要求啥就设啥
2，根据题目条件正确书写化学方程式，找到比例关系
3，结合方程式与已知资料列等量关系数列
4，答
化学计算题的解题核心:
1)找出反应中的各物质及化学式,正确书写化学方程式,配平,条件及箭头;
2)处理资料,找出反应中纯净物的质量,可以利用方程式计算出未知量;
3)按格式计算 书上有例题!~
其中可利用纯度,溶质质量分数,元素守恒,质量差法求气体或沉淀物质质量.
只要认真想想就行了 其实初中化学挺简单的
基本上先是列反应方程式，然后配平。
下一步，在方程式下面写出已给质量的物质的相对分子质量和想要求的物质的相对分子质量，然后设X。要求的物质的相对分子质量除以X=已给的物质的相对分子质量除以该物质的质量。通常已给的物质质量为气体或沉淀。
最后求出X后，用X除以X溶液的总质量，求出X溶液的质量分数。
(1)4.48L与多少克H2S所含的分子数目相同？
n=4.48÷22.4=0.2mol m=0.2×34=6.8g
(2)0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔?
因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。
n(Al)=0.1×2=0.2mol
(3)某温度时,蒸干35克氯化钾饱和溶液,得到10克氯化钾,求该温度时溶液的溶解度
设溶解度为S
10/35=S/(S+100)
S=40克/100克水
(4)一摩尔氧化钠和足量水反应，溶液增重多少克?
Na2O+H2O===2NaOH 该反应无沉淀或气体生成，所以溶液增加的重量就是氧化钠的质量
m(Na2O)=23×2+16=62g
(5)0.6摩氧气和0.4摩臭氧质量相同吗?
m(O2)=0.6×32=19.2g m(O3)=0.4×48=19.2g
所以质量相同
(6)将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？
Cuo+H2==Δ==H2O+Cu Δm
64 16
m 20-19.2
m=64×（20-19.2）÷16= 3.2g
生成Cu质量为3.2克
(7)现有20摄氏度时10%的食盐水100克，假如加入10克食盐，其溶液中溶质中溶质的质量分数为?
NaCl%=(100×10%+10)÷(100+10)×100%=18.18%
(8)t℃A物质溶液120克,蒸发20水或加入5克A物质均达到饱和,求原溶液的质量分数
设该溶液中有A物质 x 克
(x+5)/120=x/(120-20)
x=25
A%=25÷120×100%=20.83%
(9)明同学在做模拟古人溼法炼铜实验时，将20克铁丝放入100克硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁丝烘干后测得质量为20.4克。试求：铁丝上生成铜的质量
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm
56 64 8
m 20.4-20
m=64×（20.4-20）÷8=3.2g
铁丝上生成铜3.2克
(10)与1.8gH2o含有相同氢原子数的H2So4为多少克？
1.8gH2O中含有氢原子数1.8÷18×2=0.2mol
所以含有相同的氢原子数的硫酸为0.2÷2=0.1mol 即m=0.1×98=9.8g
现将化学计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法
例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
×2=×1+×2
a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧设资料法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=
3.极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
4.十字交*法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
x=60克
5.估演算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO→RCl2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH.H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH.H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为？
“t℃时将氢氧化钠溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃，析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件用处不大，仅仅告诉了条件是恒温，以及此时溶液已经饱和。资料再好看，也只是迷惑作用，要我们在上面浪费时间来计算。
“再蒸去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH.H2O晶体”这个条件才有用，因为之前是饱和溶液，后来也是饱和溶液，所以在7gNaOH饱和溶液可视为由5.8gNaOH.H2O晶体和1.2g水组成，即4gNaOH和3g水组成。由此得到NaOH的溶解度为
S=4*(100/3)=133.33g
取某赤铁矿样品10克，在高温下跟足量一氧化碳充分反应（杂质不反应），将生成的二氧化碳跟足量石灰水反应，生成白色沉淀13.5克。计算该赤铁矿中氧化铁的百分含量。
解：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
则Fe2O3——3CaCO3,设质量分数为x
160 300
10g*x 13.5g
所以160/（10g*x）=300/13.5g
所以x=72%
答：质量分数为72%
139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全(杂质不与盐酸反应,也不与生成物反应),生成8.8克二氧化碳.求: (1)盐酸中HCl的质量分数.(2)石灰石中碳酸钙的百分含量.(3)反应后所得溶液的质量.(4)生成物溶液中溶质的质量分数.
解 设HCl质量为x CaCO3质量为y CaCl2质量为z
2HCl+CaCO3=加热=CO2↑+CaCl2+H2O
73 ; 100 ; 44 ; 111
x ; y ; 8.8g ; z
x=71×8.8g/44=14.6g
y=100×8.8g/44=20g
z=113×8.8g/44=22.2g
反应后生成H2O质量为14.6g+20g-8.8g-22.2g=3.6g
(3)1.05g/ml×139ml=145.95g
145.95g+20g-8.8g=157.15g
(4)m溶剂=3.6g+(145.95g-14.6g)=134.95g
a%=(157.15g-134.95g)/157.15g×100%=14.13%
答.(3)反应后所得溶液的质量157.15g
(4)生成物溶液中溶质的质量分数14.13%
向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反应，生成硝酸钾．二氧化碳和水，反应后溶液的质量减少了1.1g．请计算：
＜1＞二氧化碳的质量；
＜2＞50g碳酸钾溶液中的溶质的质量；
＜3＞反映后所得溶液中溶质的质量分数．
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
138---------------------- 44
x 1.1g
解得x=3.45g
碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
3.45g/50g*100%=6.9%
3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
182------------------- 44
y 1.1g
解得y=4.55g
反应后溶液中溶质质量分数为
4.55g/（50g+51.5g-1.1g）*100%=4.5%
把干燥，纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大使馆中加热指氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75g．求：
＜1＞制得氧气多少g？
＜2＞试管里的溶液中溶质的质量分数
2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2
因为往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡……固体质量仍为0.75g，所以可以断定KCl已经全部溶解，而剩下的就是不溶的MnO2了。
从氯酸钾和二氧化锰混合物3.2g中减去二氧化锰0.75g就是氯酸钾的质量=2.45g
（1）
由化学方程式得到：245/96=2.45g/x
x=0.96g
有氧气0.96g
（2）
蒸馏水：8.41g+5g=13.41g
溶质：KCl=149/100=1.49g
试管里的溶液中溶质的质量分数
1.49g/1.49g+13.41g=10%
1：根据题意分析题目全过程（大脑里）
2：列化学方程式
3：在方程式下的各种用到的物质下标相对原子质量
4：在方程式下的原子质量下标出已知的物质的质量或物质的量，并在未知要求的物质的原子质量下写上未知数“x""y"或更多。（这相当于设未知量，就是设该物质的质量为X)
5：列式求解
6：答题。
初中化学计算题和实验密切相关，所以想做好就要弄明白所有实验和实验报告，只有理解了，才可以有的放矢的做好初中化学计算题
我学的时候就是对化学实验很感兴趣，最喜欢做的事情就是用铁丝置换银出来，^_^
解：设：Cu的质量为x（一定不能写x克，只能写x）
写方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
写出有用的相对分子（原子）质量 56 64
写出已知量及未知量： 5.6g x
写比例方程： 56/5.6g=64/x
写出计算结果: 解得x=6.4g（注意：因为你设的x是一个质量而不是一个数字，所以结果一定要写单位）
最后写答： 答：铜的质量为6.4g
初中化学计算题较简单，大致归为两类，一是溶液浓度计算类的题；二是酸碱盐处的计算题，
溶液配制要理解溶解度的定义和会用质量百分数浓度计算公式；酸碱盐的计算较复杂，主要用的知识质量守恒定律和溶液浓度的计算相关知识，建议请个老师辅导几次课就能拿下了。