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CUSO4和NACL的混合溶液在电解池中的总反应式
如题所述
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第1个回答 2019-05-18
2CuSO4+4NaCl+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2+2Cl2+2Na2SO4
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氯化钠,氯化铜,硫酸铜,硫酸钠电解池
方程式怎么写
答：
方程式为：2NaCl+2H2O=（通电）=2NaOH+H2↑+Cl2↑
；电解氯化铜：方程式：CuCl2=（通电）=Cu+Cl2↑；电解硫酸铜：方程式：2CuSO4+2H2O=（通电）=2Cu+O2↑+2H2SO4；电解硫酸钠：方程式：2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑ 电解池电极放电顺序 阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+...
高二化学求大神,写出各个
电解池的
阴阳极反应及
总反应
答：
总反应式
：2H2O ―→ 2H2↑ + O2↑
高二化学 写出下列
电解池中
电极反应式及
总反应式
(惰性电极)
答：
总反应式
： 2
NaCl
+ 2H2O ===2NaOH + Cl2 + H2 4.阴极： 2 H+ +2e === H2 阳极： 4OH- ---4e === H2O + O2 总反应式： 2H2O ===2H2 +O2 5.阴极：Cu2+ +2e ===Cu 阳极： 4OH- ---4e === H2O + O2 总反应式：2
CuSO4
+ ...
电解池混合溶液
详解
答：
计算得到，
电解
含有0.01mol
CuSO4和
0.01mol
NaCl的混合溶液
100mL，电路中转移了0.02mol e-，依据电极
反应
和电子守恒分析判断；阳极：2Cl--2e -=Cl2↑， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH--4e-=2H2O+O2↑， 0.01mol 0.01mol 0.0025mol 阴极：Cu2++2e-=Cu 0.01mol 0.02mol 所以阳极...
...
电解池的
计算。以氧气为正极的原电
池电解
由
NaCl和CuSO4
组成
的混合溶液
...
答：
阴极的电极
反应式
：先铜离子放电，铜离子消耗完后，H+放电 Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e- = H2（气体）1 2 2 1 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.112L/22.4L/mol=0.005mol 转移电子总量为0.03mol 燃料电
池中
正极氧气与电子的关系：O2 ---4e- 1 4 0.0075mo...
在电解池中
,求下列电解池阴,阳电极反应式及
总反应式
:Hcl,
Nacl
,NaOH,K2...
答：
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2
NaCl
+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ .阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑ 阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:2
CuSO4
+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑ .阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H++2e...
Cu阴极C阳极,
NaCl溶液
做
电解池
阴阳极
和总反应式
答：
用阳极为惰性电极
电解
饱和
氯化钠溶液
：阴极：2H++2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 2
NaCl
+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
关于高二年
电解池
及原电池两极方程式的书写问题。
答：
如:
CuSO4溶液
。电解实例
电解液
溶质类别
电解总反应
方程式被
电解的
物质溶液pH变化NaOH溶液强碱2H2O2H2↑+O2↑H2O升高H2SO4溶液强酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2Cu+Cl2↑电解质本身电解CuCl2时pH下降HCl溶液无氧酸2HClH2↑+Cl2↑升高
NaCl溶液
活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H2OH2↑...
化学 征集
电解池
计算题
答：
以石墨为电极，点解1L
硫酸铜和氯化钠的混合溶液
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