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3准备配制 0.01mol/LCuSO4 溶液为什么要用容量瓶?能否用250ml大烧杯代替?
如题所述
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第1个回答 2024-03-01
不能用250毫升大烧杯代替。因为容量瓶的刻度线位于瓶颈处，瓶颈细，误差就小，配成的溶液体积(和浓度)就精准；烧杯直径大，误差就大，配成的溶液体积(和浓度)误差就大。
相似回答
为什么配制溶液要用容量瓶
呢?其它仪器来配制可以吗?
答：
容量瓶
是用于配置标准溶液或试样溶液的，配出来的溶液浓度比较准确，用其他仪器可以配置浓度要求不高的溶液
配制溶液
时
为什么要用
到
容量瓶?
答：
原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
配制0.01mol
/
L
硫酸铜
溶液250ml
的实验原理
答：
配制0.01mol
/L硫酸铜
溶液250ml
的实验原理：硫酸铜：160g/mol，160*0.04=6.4g，称取6.4g于100ml
容量瓶
中,加水定容及得0.4mol/
L溶液
。用移液管移取，定容时注意加入硫酸。硫酸铜的物质的量n=0.002mol/L*0.250...
配制250ml
0.1
mol
/l的
cuso4溶液
答：
要
配制250ml
0点1
mol
/L的
CuSO4溶液
的步骤如下：1、计算 需要计算出需要CuSO4的物质的量以及水的体积。根据公式：n（CuSO4）=0点25L×0点1mol/L=0点025mol，由于
CuSO4&#
9642;5H2O的摩尔质量是250g/mol，因此需要CuSO4...
配置100mL 1.0
mol
/
L CuSO4溶液
,下列有关说法正确的( )A.可选用
250mL
的...
答：
A．
容量瓶
上没有具体的小刻度线，只能配制一定体积的溶液，配制100mL硫酸铜溶液，必须选用100mL的容量瓶，故A错误；B．配制过程中，为了减小误差，避免加入的蒸馏水超过刻度线，定容时需要使用胶头滴管定容，故B正确；C．用...
配制
0.1
mol
/
L
的重铬酸钾
溶液
需要哪些步骤
答：
2、称量。由于托盘天平精确到0.1g，因此用托盘天平称量7.4g重铬酸钾固体。3、溶解。将称量好的重铬酸钾用少量蒸馏水溶于小烧杯中，冷却到室温。4、转移。将烧杯中的重铬酸钾溶液转移到
250mL
的
容量瓶
中。5、洗涤。用少量蒸馏...
用CuSO4晶体
配制
500mL 0.1
mol?L
-1的
CuSO4溶液
.根据题意填空:(1)配制该...
答：
（1）配制500mL 0.1
mol?L
-1的
CuSO4溶液
，一定容积的
容量瓶
只能配制相应体积的溶液，所以应选择500mL规格容量瓶．最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前应检查是否漏水．故答案为：500mL；查漏．（2）需硫酸铜晶体的质量为m=...
用98%的浓硫酸
配制
0.1摩尔/升
溶液250
毫升的实验原理,步骤。每步所用实验...
答：
98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4
mol
/L 0.1摩尔/升
溶液250
毫升含硫酸0.025mol，所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL 实验使用仪器：
250ml容量瓶
一只，50ml烧杯1只，2ml刻度吸管一支，玻璃棒一支，吸耳...
用硫酸铜晶体
配制
成0.1
mol
/
L
的
溶液
的合理方法?
答：
假设要配置1000mL 0.1
mol
/L 的
CuSO4溶液
。那么按下面步骤就可以。1、计算：需硫酸铜晶体的质量为 1L*0.1mol/L*
250
g/mol=25g 2、称量：用托盘天平称量25g的硫酸铜晶体。3、溶解：将硫酸铜晶体倒入500mL的烧杯中...
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