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在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL问电离度减小吗? 为什么呢?
如题所述
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第1个回答 2019-02-22
不会的.
决定弱电解质电离平衡的因素是:物质本身的结构特点.
影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面:
1.温度:升温促进电离;
2.浓度:稀释促进电离;
3.同离子效应:抑制电离.
综合起来说弱电解质的电离平衡同样符合勒夏特列原理.
在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL,不符合以上因素,所以,醋酸的电离度不变.
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在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL问电离度减小吗
答:
【】
在0.1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL问电离度减小
。
在0。1
mol每L的HAC溶液中加入固体KCL问电离度减小吗?
答:
在0。1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL,
不符合以上因素
,所以,醋酸的电离度不变。
在
HAc溶液中加入
KCI,
HAc的电离度
如何变化
答:
如果是氯化钾固体,则无影响;如果是氯化钾溶液,则电离度增大
,因为加氯化钾溶液相当于加水,醋酸变稀,越稀电离程度越大。
在
hac溶液中加入Kcl
,
hac的电离度
会怎样
答:
HAc的电离度
会略有增加,根据盐效应
加入KCl
后,
溶液中
离子浓度升高,离子强度提高,各离子的活度系数下降,醋酸根离子和氢离子活度(有效浓度)下降,电离平衡被破坏,平衡正向移动,电离度增加。
在
hac溶液中加入
KC
lhac的电离度
如何变化
答:
电离度
增大,H+离子浓度下降,Kc不变电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化;电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大
HAc溶液中
分别
加入
少量KCI后,
HAc的电离度
如何变化?
答:
HAc
是弱电解质的存在着离解平衡,
KCl
是强电解质,加入到弱电解质醋酸中,会增加离子之间的作用力,醋酸的离解程度会增大
加入
kac可使
hac在水溶液中的电离度
有所
减小
,这是由于?
答:
醋酸是弱酸,在
溶液中
电离的方程式为:CH3COOH=(此处为可逆符号)CH3COO-(醋酸根离子)+H+(氢离子)。醋酸钾是强电解质,加入醋酸钾,会使溶液中醋酸根离子浓度增大,使醋酸的电离平衡逆向移动,
电离度减小
。
hac溶液
分别
加入
hcl,naac,
kcl电离度
如何变化
答:
降低。
电离度
是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱
在溶液中
离解的程度。
向
0.1mol
/
l的HAc溶液中加入
等体积的水,HAc的离解度怎么变化?
答:
离子浓度变化相对较大,因为离子浓度大幅降低。会促进电离的发生,解离度增大。
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