煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 试回答下列问题（1）上述正向反应是______反应（填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有______A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强C、降低温度 D、减小H 2 的浓度（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH 2 O（g），发生反应：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有______A、1molCO（g）+4molH 2 O+2molCO 2 （g）+2molH 2 （g） B、2molCO（g）+2molH 2 O+2molCO 2 （g）+2molH 2 （g）C、1molCO（g）+3molH 2 O+0.8molCO 2 （g）+0.8molH 2 （g） D、1molCO（g）+3molH 2 O+1molCO 2 （g）+1molH 2 （g）（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H 2 O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=______（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=______，T=______ K（0℃时T=273K）

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知:CO(g...答：（1）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，故答案为：放热；（2）由于在800℃，平衡常数为1，则c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），因为在同一容器中，所以反应向着正向移动，必须满足n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O），A、3×2＞1×5，反应...

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...环保能源.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等...答：0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x故x×x(0.01?x)×(0.01?x)=9，解得x=0.0075故CO的转化率为0.0075mol/L0.01mol/L×100%=75%故答案为：75%；（3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1....

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.已知下列两...答：（1）由表中数据可知，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度升高而降低，故该反应为放热反应，根据盖斯定律可知，该反应由反应①-反应②得到，故a-b＜0，即a＜b，反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），平衡常数为K1=c(CO)?c(H2)c(H2O)，反应②：C（s）...

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知:CO (g...答：平衡常数K是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应，即△H＜0。（2）根据盖斯定律可知，②－①即得到反应CO (g) +H 2 O (g) H 2 (g) +CO 2 (g)，所以平衡常数之间的关系是K＝K 2 /K 1 。CO (g) +H 2 O (g) H 2 (g)...

...投料比等问题.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常答：CO)?c(H2O)，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故答案为：（1）K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)；＜；（2）①C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2；③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K；...

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