初三物理化学题

Question

1.100克20%的NaOH溶液加入50g18.25%的盐酸后,再滴49%的浓硫酸多少克正好中和?
2.取草木灰(杂质不溶于水)20克放入90克水中充分溶解.配成溶液.过滤后取出10克滤液,加入10%的氯化钡溶液20.8克,恰好完全反应.求:草木灰中碳酸钾的质量分数

物理3.在迎接狗年新年时,某地发行了一纪念币,质量是16.1克,为了测定它的体积,把它放入一盛满水的量筒中,测得溢出的水重为0.018N,求:
若盛满水的量筒与水平桌面的接触面积为10平方厘米,在放入纪念币的前后,桌面所受压强的变化量(g取10N/Kg)

要求详细过程啊!谢谢!!

Answer 1

先求出摩尔质量（NaOH 40)(HCL 36.5)(NaOH 100*0.2/40=0.5mol)(50*0.1825/36.5=0.25mol)
中和是要1：1的比例。氢氧化钠包含一个氢氧根，盐酸包含一个氢离子，所以中和了一半。硫酸有两个氢离子。要用0.25mol的硫酸。（硫酸 108）所以X*0.49/108=0.25
84.584
同上的做法，只写式子。20.8*0.1=2.08mol （氯化钡 172.5）一个氢氧化钾中有两个钾离子，两个氯化钡中和一个碳酸钾，所以，碳酸钾有1.04mol 用1.04*碳酸钾的摩尔质量(查不出来了)得出的数除以110就是答案.
水18 0.018mol是一毫升，（量筒多粗？按10算了）10*1+16.1/10=11.61
真浪费时间!!!

Answer 2

1.NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x 50*18.25%
x=10g
NaOH剩余：100*20%-10=10g
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
y 10
y=12.25g
需要硫酸为：12.25/49%=25g
2.K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
138 208
X 20.8*10%
X=1.38g
碳酸钾溶液的质量分数：1.38/10=13.8%
碳酸钾溶液的质量：90/（1-13.8%）=104.41g
草木灰中碳酸钾的质量分数:1.38*（104.41/10）/20=72.04%

物理：设量筒中原有水x 克，则：
后来的重量为：x+16.1*10*10^(-3)-0.018
重力的变化量为：
x+16.1*10*10^(-3)-0.018-x=0.143N
压强变化为：0.143/[10^(-3)]=143Pa本回答被提问者采纳