HCL是离子化合物吗?

如题所述

第1个回答 2019-12-30

共价化合物.
如何判断共价化合物与离子化合物
1.含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.
由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,因为NH4Cl,NH4NO3等铵盐是离子化合物.
2.不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物.
3.能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据.像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子,但它是共价化合物.
4.由金属离子和酸根离子形成的盐一般也是共价化合物,如硫酸铜.
在高中阶段氯化铝和硫化铝经常被提及,它是共价化合物.

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“HCl溶于水后形成H + 和Cl - ,但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句...答：HCl在水溶液里变为H + 和Cl - ，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。

h加酸根离子答：纠正几个错误（高中才学）：HCl不是离子化合物,是共价化合物,里面不含H+和 Cl-,含HCl分子,只不过溶于水才会电离出H+ + Cl-,HCl里的酸根离子就是Cl-,可以叫氯化物,也可以叫盐酸盐,但不是氯酸根离子,因为氯酸根离子是ClO3-（在氯酸钾KClO3中含有）.

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为什么HCl不是离子化合物???答：因为HCl不是由离子键组成的,而是共价键.Cl2与H2在反应过程中,由于两者都是易失去电子的,所以它们之间没有所谓的电子转移,只能是共用电子,形成共价键.你是初中的吗?如果是的话,就不用去深究这个问题,只要记住,并不是所以能电离的化合物就是离子化合物.离子化合物的判定条件有:如果两者为活泼金属和活泼...

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HCl为什么不属于离子化合物,而属于共价化合物?它在熔融状态下为什么不...答：答：首先弄清楚离子化合物的定义，是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，显然HCl不是的。再从化合键分析，HCl中氢离子和氯离子之前是共用一对电子，属于共价化合物。最后为什么熔融状态下不导电，因为熔融的HCl就是氯化氢气体进行压缩后的气体所得到的液体状态，但是本质上还是没有...

HCl为什么不属于离子化合物,而属于共价化合物答：而属于共价化合物：离子化合物：是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。显然HCl不是的。HCl中氢和氯都易获得一个电子达到2或8电子的稳定结构，但他们得失电子能力都差不多，所以最终是大家都出一个电子，分别达2或8电子的稳定结构，即共用一对电子，属于共价化合物.。

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