你好，溶液中的离子可以与沉淀阴阳离子相互作用，使得其能够达到一定程度上的稳定的过饱和状态。因此溶液中离子浓度也是一个重要的参数，为了衡量离子对沉淀
溶解度的影响，引入了离子强度的概念。离子强度大小就是各个离子的浓度和电荷数的平方乘积后的加和的一半。因此离子浓度越高，电荷量越大，溶液离子强度越大。
另外为了修正离子强度带来的有效浓度的偏差，引入活度概念，活度就是除去所有附加因素之后的有效浓度。严格意义上，凡是由
热力学公式导出的相关结论中的浓度都应该是活度，即当前状况下的有效浓度，如
平衡常数，溶度积常数等，但一般在稀溶液中活度约等于浓度，故不加以区分。活度与浓度的商称为活度系数，活度系数与离子强度之间有定量关系式，称为
迪拜-休克尔公式，在物理化学和分析化学上均可找到，其基本定性关系是，离子强度越大，活度系数越小。在回来用活度概念解释此现象，在离子强度不可以忽略的情况下，活度小于浓度，而活度积（就是平常所谓容度积）一定，故表观容度积（即用浓度表示的容度积）增大，因此溶解度增大。