一道大学物理化学的应用题，求AgCl溶解度的问题，高手进！

Question

已知25℃时，AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10)，计算该温度下，AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度。
注：题目没有问题，这题有点儿难度，如果不是大学化学的专业水平，基本可以闪一边去了，应该是要涉及到盐效应对溶解度的影响。其他的不懂了。。。帮帮我。。。

Answer 1

由于在水中的溶度积为K(标准)=1.8×10^(-10),
所以在水中的溶解度为s=c(标准)×K(标准)^(1/2)=1.3×10^(-5)
KNO3是中性的，而且AgCl不易水解。所以我认为答案就到此为止了。
还有谁说大学生上网都玩游戏的！！！追问

首先感谢你帮我答题，不过我题目写的很清楚了已经，这题需要考虑到盐效应，还涉及到离子强度和活度的概念，不是这么简单的！你这解题估计也就高中水平，和大学专业水平不在一个层次上啊！

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Answer 2

德拜休克尔公式计算出粒子平均活度因子，然后从溶度积求出氯化银的活度（带着未知的溶解度c）。从活度因子和活度可以得到溶解度。

Answer 3

上网的大学生基本都在玩游戏....