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已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水
已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol?L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率.
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已知在
500
°c时,
一氧化碳和水蒸气
答:
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)
+
H2(g)
C起0.01 0.01 0 0 C变 x x x x C平0.01-x 0.01-x x x 在
427°C时的平衡常数是9.4
K= x^2/(0.01-x)^2=9.4 x=0.0075 一氧化碳在此反应条件下的转化率:0.0075/0.01=75
已知反应:CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g)+CO 2 (g)在427°C时的平衡常数是9.4
...
答:
75.4﹪ 试题分析
:CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g)+CO 2 (g)
起始:0.01mol/L 0.01mol/L 0 0转化: x x x x平衡0.01-x 0.01-x x x依题意有: 解之得:x=0.754mol因此一氧化碳在此反应条件下的转化率为:
已知
一氧化碳与水蒸气的
反应
为
CO(g)+H2O(G)
=
CO2(g)+H2(g)在427
℃是...
答:
K=cH2*
cCO2
/
(cCO
*
cH2O)
=
9.4
设
H2,CO2平衡时
有Xmol/L
,CO,H2O
有(0.01-X)mol/L (0.01-X)^2/X^2=9.4 X=2.46*10^-3mol/L CO转化率为2.46*10^-3/0.01*100%=24.6%,希望对你有帮助
...
CO+H2O
=
CO2+H2在427
摄氏度
时的平衡常数是9.4如果
反
答:
CO
+ H2O
=
CO2
+
H2 始: 0.01V 0.01V 0 0 终: 0.01×(1-X)V 0.01×(1-X)V 0.01XV 0.01XV (0.01XV)2÷[0.01(1-X)V]2=
9.4
得: X=0.756 即转化率为 75.6% ...
...H2O混合加热到800℃,发生下列
反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2
...
答:
故降低温度平衡向正反应进行,该反应正反应是放热
反应,
即△H<0,故B正确;C、同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O,令
平衡时
参加
反应的
CO的物质的量为amol,则
: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(
...
已知
一氧化碳与水蒸气的
反应
为
:CO(g)+H2O(g)
( 可逆)===
CO2(g)+H2
...
答:
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
:CO(g)+H2O(g)
(可逆)===
CO2(g)+H2(g)在
T摄氏度
时的平衡常数是
9.0,在2L密闭容器中
如果反应开始时,
一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol/L,5分钟达到平衡计... 已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===
CO2(g)+H2(g) 在
T摄氏度时的平衡常数是9.0,在...
化学
平衡
答:
CO(g) +H2O(g)
=
CO2(g)+H2(g)
始:0.01 0.01 0 0 转: x x x x 平:0.01-x 0.01-x x x
在427
摄氏度
的平衡常数
为
9.4,
所以有:x^2/(0.01-x)^2=9.4 解出X, 转化率=X/0.01
...上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是
:反应
一
:C
答:
由反应的化学方程式可知平衡常数表达式K=c(CO)c(H2)c(H2O),故答案为:c(CO)c(H2)c(H2O);②
在427
℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中
反应,
5分钟时达到平衡状态,该
反应的平衡常数是
9,设CO的转化率是x依据三段式列式得到
: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(
...
...投料比等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡
常
答:
CO)?c(H2O),升高温度
,平衡常数
减小,平衡逆向移动,故正反应为放热
反应,
故答案为:(1)K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O);<;(2)①C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1;②C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常数K2;③
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数
K;...
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