(1)原子中,离原子核越远的电子层其能量越高,所以Si原子中M电子层能量最高;该原子中含有3个s轨道、6个p轨道,一共有9个轨道,M层电子占有的原子轨道数为3,故答案为:M;3;
(2)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以非极性共价键结合,单质硅是正四面体结构,14克单晶硅中存在Si-Si键的数目是
×2N
A=N
A,故答案为:b; N
A;
(3)SiH
4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水,方程式为:SiH
4+O
2 SiO
2+2H
2O,故答案为:SiH
4+O
2 SiO
2+2H
2O;
(4)根据元素周期律,非金属性C>Si,则它们的气态氢化物的热稳定性CH
4>SiH
4,
故答案为:非金属性C>Si,它们的气态氢化物的热稳定性CH
4>SiH
4;
(5)1200℃时发生反应为2(CaO?MgO)(s)+Si(s)?Ca
2SiO
4 (l)+2Mg(g),此时镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,使得化学反应能发生,故答案为:1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动;
(6)a.化学平衡是动态平衡,反应物不再转化为生成物,则是证明反应结束的,故错误;
b.炉内Ca
2SiO
4与CaO?MgO的质量比保持不变,达到了平衡,故正确;
c.反应放出的热量不再改变,证明正逆反应速率是相等的,各个组分的浓度不随时间的变化而改变,故正确;
d.单位时间内,n(CaO?MgO)
消耗:n(Ca
2SiO
4)
生成=2:1,不能证明正逆反应速率相等,故错误.
Mg的生成速率v=
=
mol/(L?min),
故答案为:bc;
mol/(L?min).