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弱电解质溶液稀释
稀释
一
弱电解质溶液
时.所有粒子浓度都会减小吗?
答:
弱电解质
随着
溶液稀释
而增加的电离程度,不会超过溶液稀释的程度的,也就是说,你把溶液稀释一定的倍数,比如稀释到原来的一半,弱电解质电离出来的粒子增加量不会超过原来溶液中的一倍。
为什么
弱电解质
加水
稀释
后电离平衡向右且氢氧根浓度升高?
答:
在其他条件不变的情况下,向一定浓度的
弱电解质溶液
中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外,弱电解质分子由于受到极...
向
弱电解质溶液
中加入水
稀释
时水中氢离子为何不能使氢离子浓度增大...
答:
若在弱酸
溶液
中加水稀释,可以促使弱酸的电离,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,浓度会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
弱电解质溶液
加水
稀释
,离子浓度减小?为什么? 不是加水稀释会使离子数...
答:
弱电解质
加水
稀释
时,电离程度增大,离子浓度不确定,可能增大,可能不变,也可能减少。
加水
稀释弱电解质溶液
,是促进水解还是促进电离?
答:
稀释
可以促进
弱电解质
水解,也可以促进弱电解质电离。\x0d\x0a举个简单例子:\x0d\x0a1、勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果加水,则离子浓度...
弱电解质
加水
稀释
导电性减弱,那浓
溶液
或者纯电解质呢?加水呢
答:
弱电解质溶液稀释
时,电离度增大,电离产生离子的物质的是量增大.对于浓的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生离子浓度是先增大后减小,所以导电能力也是先增大后减小;而对于稀的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生的...
稀释
某一
弱电解质溶液
时,溶液中所有离子浓度均减小。为什么错?
答:
是常数。当氢离子浓度减小时,氢氧根浓度增大。当氢氧根浓度减小时,氢离子浓度增大。如果
弱电解质
为弱酸,则氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大;如果弱电解质为弱碱,则氢氧根浓度减小,氢离子浓度增大。希望对你有帮助!
浓
弱电解质溶液
加水
稀释
后,为什么离子浓度会先增大?(来源:n本教辅)_百...
答:
在
弱电解质
的浓
溶液
,纯液体中由于水分子不足以使弱电解质电离,大部分的弱电解质还是分子,没有达到平衡,加入水后是弱电解质电离(注:没有平衡移动),变成稀溶液后达到平衡,继续加水,向电离的方向移动,但浓度依然会...
加水
稀释弱电解质溶液
溶液的酸碱度会发生什么改变
答:
如果
弱电解质
是显酸性,根据平衡与电离的知识可以知道,加水
稀释
后,
溶液
中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大。如果电解质是显碱性的,根据平衡与电离的相关知识...
为什么
弱电解质溶液
越
稀释
越电离
答:
加水后电离程度增大,电离平衡正方向移动。水的加入,导致
溶液
的体积增大,各个成分的浓度减小,而生成物减小更多,故平衡正方向移动。实际你就理解,水多了,溶液中离子的平均含量就变的稀了,就越向反应的正方向移动 ...
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