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弱酸加水稀释为什么会促进电离
弱酸加水稀释为什么电离
度增大
答:
我觉得应该从有效碰撞理论去解释:稀释会让弱酸分子被水分子包围程度增大
,与水分子碰撞而解离成离子的几率就更大,而且离子的浓度减小后相互接触形成分子的几率在减小,故电离程度增大。还可以从熵的角度去说明,电离出的离子越多,混乱程度越大,易自发。
往溶液中
加水
,各溶质浓度降低,
为什么会促进电离
答:
这是稀弱酸或弱碱溶液的规律,可以用夏勒特列原理来解释,
往弱酸碱溶液里加水会打破原有的电离平衡,造成的影响是溶液中离子浓度降低
,弱酸碱为了抵抗这种影响,会使电离平衡向右移动,从而促进电离。
当溶液越来越稀时,
为什么促进弱酸
弱碱的
电离
?
答:
所以说当溶液越来越稀时,溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变),
所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动
,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离。
为什么加水会促进弱酸电离
?比如醋酸.
答:
醋酸是弱酸,部分电离,
加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大
,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又结合成CH3COOH分子,这就是动态平衡.加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性变...
为什么
醋酸等
弱酸
一类的物质在
加水
的情况下,
电离
度会增大?在线求各位大 ...
答:
电离
是一变多。
加水
或者蒸发,对电离平衡方程较多那边的反应速度影响更大。加水后,电离的正反过程速度都降低。但是对反过程影响更大,所以实际有利于电离方程向右推进。
弱酸
弱碱
为什么
越稀越
电离
答:
弱酸
弱碱和其他弱电解质一样,
电离
是在水分子的作用下,弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液
加水稀释
时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而
促进
弱电解质的电离 另外当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子间的距离加大,从新结合成弱电解质分子机会减小,这样也促进弱电解质的电离 ...
为什么加水
将醋酸溶液
稀释
能够
促进
其
电离
答:
浓度稀了,氢离子和醋酸根离子接触的机会少了,重新结合成分子的可能性降低了,所以
电离
的程度大了。
醋酸
加水稀释
,H+物质的量变大,
为什么促进水电离
?
答:
由此得出,
稀释促进电离
,所以稀释后醋酸根离子的物质的量增大。醋酸是
弱酸
,一定的溶液会存在部分电离,
加水
可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。 CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-...
弱酸
的浓溶液
加水稀释
时。离子浓度
为什么
先增加后减小
答:
浓的
弱酸
,由于浓度较高,弱酸分子没有完全
电离
,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低;当
加水稀释
时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。求采纳为满意回答。
强酸和
弱酸加水稀释
,弱酸PH变化小,强酸PH变化大的原因是?
答:
弱酸存在不完全
电离
,而
加水稀释会促进弱酸
的电离,从而使得氢离子浓度大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度 比如说同为PH=2的强酸与弱酸,加水稀释10倍,强酸变为3,而弱酸则是大于2小于3,理解么?
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