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弱酸的浓溶液加水稀释时。离子浓度为什么先增加后减小
如题所述
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推荐答案 2014-08-19
浓的
弱酸
,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,
氢离子
浓度很低;当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。
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其他回答
第1个回答 2014-08-19
加水稀释,先发生电离所以离子浓度增大
追问
谢谢。
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高中化学问题
答:
浓的弱酸(碱)溶液中的酸(碱)没完全电离,加水稀释促进电离 所以氢离子浓度(氢氧根离子浓度)要增大
, 到达一定程度就不会增大反而减小 ,就像酸不会稀释成碱一样 稀溶液基本完全电离了 所以稀释直接减小
溶液稀释
问题
答:
老师给我的解释是:加水促进弱酸电离
,所以开始弱酸浓度
增大
,但是,加水多了以后,电离增加 的就不明显了,而
溶液体积增大依旧,所以浓度减小
。呵呵~我相信老师的解答。--- 以上,错字谅解。
高中化学
答:
增大
。但要注意,如冰醋酸在稀释过程中,在一开始(也就是浓度很大时),加水后,[H+]会增大,那样[OH-]就减小。所以,你的这个题,是一般情况下,本身浓度不大的弱酸。(如果你不清楚,可以用浓硫酸分析,一开始水都没有,电离时是没有H+的,这时加水会有利于它电离,自然加水会使酸性增强)...
化学问题
答:
但是由于加水稀释,即使离子数增加,浓度依然会减小,就比如说除数和被除数同时
增大
,但是被除数比除数增加的快,商仍然会变小 3,变化不一样,强酸强碱完全电离,所以稀释时浓度下降得快 而弱酸弱碱不是完全电离,由上面一题可知,平衡向右移动,会电离出新的[H+]或[OH-],所以稀释时浓度下降得慢 ...
CH3COOH
溶液加水稀释
,溶液中H+、OH-
浓度
怎么变化
答:
可不一定哦,那要看你稀释的程度,请注意醋酸是弱酸,它从冰醋酸(不含水的纯醋酸)开始加水稀释,H+离子的浓度首先会增加(弱酸电离),pH值先会减小,也就是酸性增强了,当达到拐点(pH最小的位置)后,接下来再不断加水稀释的话氢离子的浓度会下降,pH开始
增大
了 ...
为什么弱酸加水离子浓度减小
了
答:
溶液加水后,溶液的体积加大,溶液中的各种微粒(除了水)的浓度都要减小,这是自然规律,弱酸也不例外。这里有所质疑的是,弱酸溶液的体积
增大
后,弱酸的电离度增大,离子的数量多了呀?是的,加水后弱酸的电离度增大,溶液的中离子数量增多,但电离度增大的幅度远远小于溶液体积增大的幅度。
醋酸
溶液
和盐酸溶液分别
加水稀释
十倍后,醋酸溶液和盐酸溶液中氢
离子浓
...
答:
加水稀释至原来十倍,体积变为原来的十倍,因为盐酸没有电离平衡,氢离子的物质的量不变,所以,氢离子浓度变为原来的十分之一。对于醋酸,由于是弱酸,存在电离平衡,所以加水,电离程度
增大
,氢离子的物质的量增大,而体积变为原来的十分之一,所以,醋酸中氢离子浓度比原来的十分之一要大。
为什么稀释
相同倍数后,
弱酸的浓度
会变小?
答:
弱酸
只是部分电离,而
加水稀释
促进了电离,但是
溶液
整体pH是下降的。两种酸稀释前H
离子
电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其
酸的浓度
越大。
化学!!!求解释!!! 醋酸
加水
,氢
离子浓度
减少,但是稀氨水加水,氢氧离子...
答:
醋酸是
弱酸
,电离大于水解,电离出的氢离子被
水稀释
,
浓度减小
,氨水是弱碱,水解大于电离,越弱越水解,即加水越多氢氧根
离子浓度
越大
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