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玻尔原子理论解释原子光谱
用
玻尔
的
理论解释
:为什么
原子
的发射
光谱
都是一些分立的亮线?
答:
波尔理论将原子中电子的轨道解释为分立的圆形轨道,每个轨道是确定的,能量也是确定的
。当电子在这些轨道跃迁时,就发出了相应能量的光子,所以是分立谱。但它无法解释谱线的强弱和精细结构,因为它是半量子理论,只考虑了角动量量子化。
玻尔理论
能否
解释
氦
原子光谱
特征
答:
玻尔原子理论是针对氢原子光谱提出的理论,能很好的解释氢原子光谱和其他类氢离子光谱(核外只有一个电子)
。所以不能很好的解释氦原子光谱。希望对你有所帮助!望采纳!
氢
原子光谱
的
玻尔理论
诠释
答:
玻尔氢原子理论是阐述氢原子结构的半经典理论
。是N.玻尔结合了M.普朗克的量子概念、里德伯-里兹组合原则和E.卢瑟福关于原子的核式结构模型,于1913年提出来的。玻尔理论的基本假定是:① 原子核外的电子,只能在一系列无辐射的定态轨道上运动,这种特殊的力学平衡状态可以用经典力学方法处理。 ② 当一...
玻尔
的氢
原子理论
的主要成功之处
答:
玻尔的氢原子理论的主要成功之处是解释了氢原子的光谱线
。玻尔理论的优点:成功解释了氢原子光谱不连续的特点,解释了当时出现的"紫外灾难".玻尔理论的局限性这个理论本身仍是以经典理论为基础,且其理论又与经典理论相抵触.它只能解释氢原子的光谱,在解决其他原子的光谱是就遇到了困难,如把理论用于非氢...
玻尔
的
原子模型
如何
解释
了氢原子的线状
光谱
答:
玻尔原子模型
的前提是量子化,也就是说在核外的电子轨道之间是不连续的,每个轨道之间有固定的能量差,比如1S和2S轨道间的能量差是一个定值,当氢原子的核外电子,由较高的能级跃迁到低能级的轨道时电子能量降低,但是降低值是一定值,因为两个轨道间的能量差是定值,根椐E=HV,它发出的
光谱
的频率...
用
玻尔理论解释
:为什么各种
原子
吸收
光谱
中的每一条暗线都跟该种原子...
答:
因为氢
原子
在的电子有许多能级,不同能级间能量不同,且对于确定的两能级间能量差是恒定的,氢原子只吸收这些能量值,向高能级越迁,因此暗处就是被吸收的能量等于能量差的光子,等氢在释放这些光子后,又出现同样能量的光子,因能量和光子频率有关因此就是确定的频率的光,也就是吸收和放出的都是同...
为什么
波尔的原子
结构
模型解释
了氢
原子光谱
为线状光谱?
答:
波尔的原子
结构
模型
中推导出了氢原子的轨道能量 E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差 Ej - Ei =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)放出光子的能量 hv=(Ej - Ei) =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)而这样
理论
推导出的常数Rh以及光子的能量跟试验所观察到的十分吻合。
玻尔的原子理论,氢原子的能级,
玻尔原子理论
对氢
光谱
的
解释
(高中)问题...
答:
1、这里的“定态”是不连续的,这是
玻尔
的
原子理论
的假设之一。2、如果这些能量不足以使它跃迁,则原子不会吸收这些能量。如果提供的能量不足以使原子电离(电离能等于基态能量的绝对值),且这些能量不是等于任意两个能级的能量差,原子也是不会吸收这些能量的。3、如果是向较低能级跃迁,放出能量,...
波尔理论
答:
玻尔
假定,氢原子核外电子的轨道不是连续的,而是分立的,在轨道上运行的电子具有一定的角动量(L=mvr,其中m为电子质量,v为电子线速度,r为电子线性轨道的半径),只能按下式取值:式中,n=1,2,3,4,5,……。这一要点称作量子化条件,这是
波尔
为了
解释
氢
原子光谱
提出他的
模型
所做的革命性假设。
求化学大神:
波尔理论
是否可以
解释
氢
原子光谱
的精细结构???为什么老师...
答:
不可以 根据
波尔理论
,氢
原子光谱
的每条谱线是连续的,因为
波尔的
行星
模型
认为同层的能量相同,但原子光谱的每一条谱线实际上是由两条或多条靠得很近的谱线组成的,也就是原子光谱的精细结构,这边与波尔理论不相符,波尔理论无法
解释
。随科技发展,薛定谔提出了波函数,完美的解释了电子的运动状态,即一...
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