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硫酸溶液电解池阴阳极反应是
电解池
中,分别以
H2SO4
,HCL,CUSO4,KCI,AgNO3
溶液
做电解质,写出
阳极
反 ...
答:
,AgNO3
阴极
:银离子+电子=银,
阳极
:4氢氧根-4电子=2水+氧气
高二化学求大神,写出各个
电解池
的
阴阳极反应
及总反应
答:
阴极
:<Ag>+ + e ―→ Ag
阳极
:4<OH>- + -4e ―→ 2H2O + O2↑ 总
反应
式:4AgNO3 + 2H2O ―→ 4HNO3 + O2↑ + 4Ag (3)阴极:2<H>+ + 2e ―→ H2↑ 阳极:2<Cl>- + -2e ―→ Cl2↑...
电解
CuSO4
溶液
两极的
反应
分别是什么?
答:
总
反应
:2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2
H2SO4
硫酸电解
的电极
反应
式
答:
硫酸溶液
中 有 H+ OH- SO4 2- 按照电极的放电顺序 H+ 离子先在
阴极
上获得电子被还原 变成氢气 4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极
OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化 4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O 而实际上
电解
20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气...
电解
稀
硫酸阳极
的电极方程式怎么写
答:
=H₂负极:4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O 总
反应
式:2H₂O=2H₂ +O₂溶质质量分数小于或等于70%的
硫酸
的
水溶液
,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
用惰性电极
电解
稀
硫酸
的
阴阳极反应
以及总反应
答:
阴极反应
:4H+ +4e- =2H2(气体)或4H2O +4e- =2H2(气体)+4OH-
阳极反应
:4OH- -4e- =O2(气体)+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+ 总反应方程式:2H2O=(
电解
)2H2(气体)+O2(气体)
电极材料为铜,电解液为
硫酸溶液
的
电解池
方程式
答:
电极为铜,
硫酸
为
电解
质
溶液
,先发生如下
反应
阳极
(Cu) Cu-2e=Cu2+
阴极
(Cu) 2H++2e=H2↑ 总反应式 Cu+
H2SO4
==CuSO4+H2↑ 当铜离子浓度增加到一定程度,氧化性Cu2+> H+ ,这时候,可能氢离子不再得电子,改为铜离子得电子,类似电解精炼铜,或者在另一电极镀铜,反应式如下 ...
...铁棒为电极电解CuSO4
溶液
的电极
反应
和
电解池
总反应式
答:
解析:一定不一样.因为Fe做
阴极
时: 阴极: 2Cu2+ + 4e-=2Cu
阳极
:4OH- - 4e-=2H2O+O2(^)总
反应
式: 2CuSO4 + 2H2O =
电解
= 2Cu + O2(^)+2
H2SO4
若Fe做阳极时:阳极:Fe2- -2e-=Fe 阴极:Cu2+ + 2e-=Cu 总反应式: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 祝学习进步!!!
电解
稀
硫酸阳极
的电极方程式怎么写?
答:
阴极
2H+ + 2e- =H2↑ 总反应 2H2O=
电解
=2H2↑ + O2↑
阳极
电极
反应是
相同的,可以有两种表示方法 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 这两种在正式高考时都是正确的。只是,一般,我们更倾向于写第一个,因为电解的前提是通电,所以首先是OH-离子向阳极移动,再...
硫酸
的
电解
质的电解方程式怎么写?
答:
电解硫酸溶液
的实质是电解水:2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
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