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电解CuSO4溶液两极的反应分别是什么？
如题所述
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推荐答案 2013-05-03
阴极放电顺序：Cu2+>H+(水) Cu2+先放电：2Cu2+4e- =2Cu
阳极放电顺序：OH-（水）>SO42- OH-先放电：4OH- -4e- =O2 +2H2O
总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4
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其他回答
第1个回答 2013-05-03
阴极：(2Cu2+) +(4e-) =2Cu
阳极：(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4
第2个回答 2013-05-03
Cu2+ +2e- =Cu 4OH- -4e- =O2 +2H2O
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电解硫酸铜溶液
电极阴、阳极
的反应
式
答：
铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中
硫酸铜溶液
中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种
电解
质溶液用盐桥勾通，
两极
用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
用石墨做电极
电解硫酸铜溶液的两极反应
及总反应方程式?
答：
总
反应
：2
CuSO4
+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4
...产物为___;若用石墨电极
电解CuSO4溶液
,阴阳
两极
均产生2
答：
说明阴极上溶液中阳离子铜离子全部放电后溶液中氢离子 放电生成氢气，石墨电极
电解CuSO4溶液
，阴阳
两极
均产生2.24L气体（标准状况）物质的量为0.1mol，则阳极电极
反应
：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.4mol 0.1mol阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 0.2mol 0.1mol 0.2mol ...
电解CuSO4 溶液?
答：
铜作为电极是活泼电极，铂作为电极是惰性电极。①两电极都用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积，
溶液
保持不变 ②阴极用铜，阳极用铂:溶液铜离子浓度会减小 阴极铜沉积 ③阴极用铂，阳极用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积。方程见下图 铂电极为阳极（电极本身不参与
反应
，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生...
如图所示装置为在直流电的作用下
电解CuSO4溶液
图,其中A、B为石墨电 ...
答：
B为
电解
池的阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极；电解过程中阳极电极
反应
4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；（1）a电极是电源的正极，b为电源负极；故答案为：正；负；（2）依据分析可知A为阳极，
溶液
中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑...
用铜作
两极
,
电解
稀硫酸,可以实现
的反应
为:
答：
2Cu+2H2SO4+O2===2
CuSO4
+2H2O
两极
：Cu-2e¯==Cu2+O2+4e¯+4H+==2H2O 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
电解
铜的总
反应
方程式
是什么
答：
总
反应是
2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。粗铜
电解
精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，
硫酸铜溶液
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电解硫酸铜的反应
式中 根据阴阳极反应式怎么整合成总反应式的
答：
写电极
反应
方程式，就是阳极失电子，看是哪种物质失电子，阴极得电子，看是哪种物质得电子。写电极方程式，要知道阳离子与阴离子的放电顺序。是用惰性电极吗？阳极：4H2O-4e-==2H2O+O2↑+4H+ 阴极：2Cu2++4e-==2Cu↓ 总方程式：2
CuSO4
+4H2O=
电解
=2Cu↓+H2SO4+O2↑+2H2O ...
CuSO4电解的电解
方程式
是什么?
答：
阴：cu2+ +2e=cu 阳: 4OH- -4e=2H2O+O2 总：2
CuSO4
+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 1楼错了，so4哪去了？
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