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磷酸的电位滴定实验报告思考题
磷酸的电位滴定
分析
答:
回答:
磷酸的电位滴定
分析一、
实验
目的1.学习电位滴定的基本原理和操作技术2.掌握电位滴定确定终点的方法(pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法)二、实验原理1.磷酸的分步电离2.分步滴定条件3.电位滴定工作电池Ag,AgCl∣HCl(0.1mol·L-1)∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和)∣Hg2Cl2,H...
《
磷酸的电位滴定
》的数据处理问题
答:
具体数据处理方法为:根据测试数据绘制E-V曲线,然后做两条余与滴定曲线相切,并与横轴夹角为45度的直线A、B,再做垂直于横轴的直线,使夹在AB间的线段被曲线交点C平分,即C点就是拐点,即加入滴定剂的体积(V)。
电位滴定
终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
磷酸的电位滴定
答:
磷酸
(H3PO4)
的电位滴定
是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。磷酸,又名正磷酸,是一种常见的无机酸,是中强酸,化学式为H3PO4,分子量为97.994。不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性。具有
酸的
通性,是三元弱酸,其酸...
环保分析仪
磷酸滴定的
原理
答:
磷酸电位滴定法
的原理 pH滴定实际上就是
电位的
滴定,以滴定剂消耗量(V)为横坐标、pH(或mV值)作纵坐标,所得的滴定曲线中拐点所在即为终点(化学计量点),滴定反应完成100%。一些弱酸Ka,可以利用半中和点的pH求得。例如:HA一→H++A- 在半中和点时[HA]=[A-],即滴定反应刚完成50%,此...
谁
有
H 2 SO 4 ,H 3 PO 4 混酸
电位滴定实验报告
?急急急!!!
答:
用 DET PH 模式
滴定
,第一个终点是 硫酸和
磷酸
的混合点,第二个终点就是磷酸,磷酸含量用EP2-EP1 ,硫酸用 EP1-(EP2-EP1)
磷酸电位滴定
突跃不明显
有
哪些原因呢?
答:
我们刚刚做过这个
实验
。由于是机器操作,计算体积时有延迟。而且有液滴挂在液体下落口处时,再次加液
滴定
的实际体积偏大,发生突跃。但是计算用的体积是不加挂液的,于是系统就默认为出现滴定终点。
电位滴定
法求
磷酸
浓度是要求平均值嘛
答:
电位滴定
法求磷酸浓度是要求平均值。电位滴定过程中,电位仪起到的作用无非是指示剂的效果。因此,根据标准滴定溶液的浓度、消耗体积及
磷酸的
重量或体积,按中和化学反应方程式可计算出磷酸的浓度。根据测试数据绘制E-V曲线,然后做两条余与滴定曲线相切,并与横轴夹角为45度的直线A、B,再做垂直于横轴的...
磷酸电位滴定
法不能滴定的是什么
答:
磷酸电位滴定
法不能滴定的是磷酸氢二钠。磷酸分子中三个氢只剩下最后一个形成的盐而这最后一个氢的确定很困难HPO42-的解离常数非常小=4.8乘10^-13,能用直接准确
滴定的
酸必须满足c乘Ka>=10^-8,也就是c>=10^-8/(4.8乘10^-13)=2.08乘10^4mol/L,显然浓度不可能达到这么高,因此不能...
磷酸电位滴定
突跃NaOH体积小的原因
答:
NAOH与被测物发生反应 。电位滴定仪是分析
实验
室使用多、工作量大的常规分析仪器。Metrohm研制
的电位滴定
仪从早期的产品到Titrino,再到当时先进的Titrando,再到目前的精锐plus系列、以及862多位滴定仪、855型机器人全自动样品滴定系统等。已经发展到第七代产品系列,还有新的OMNIS奥秘一代全自动电位滴定...
硫酸和
磷酸的电位滴定
中两个突跃点分别是什么与氢氧化钠反应?_百度...
答:
氢离子
磷酸
一氢根离子 磷酸二氢根离子
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3
涓嬩竴椤
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