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磷酸电位滴定突跃不明显有哪些原因呢?
如题所述
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推荐答案 2017-09-25
我们刚刚做过这个实验。由于是机器操作,计算体积时有延迟。而且有液滴挂在液体下落口处时,再次加液滴定的实际体积偏大,发生突跃。但是计算用的体积是不加挂液的,于是系统就默认为出现滴定终点。
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第1个回答 2017-09-23
通计量测试酸度测试酸碱滴定突跃明显能编辑电位滴定程序
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相似回答
为什么我做的
电位滴定
没有转折点(
突跃
点)
答:
有突跃点的,
可能是你操作不规范
,开始时可以滴定快些,但也不能成线状,接近终点是一定要慢,必需滴一滴,摇几下,观察颜色再滴入,必要时要滴加半滴(就是尖端有液滴但不滴下,让他接触锥形瓶顺其留下。)祝你成功!
磷酸
是三元酸,为何在pH-V
滴定
曲线上仅出现两个
突跃?
答:
不够分步
滴定
条件.要同时满足Ka1/Ka2>10^4,cKa1>10^-8.
磷酸
(H3PO4)是三元酸,用NaOH标准溶液
滴定
时,为何在pH-V滴定曲线上只出 ...
答:
由于PO4^3-的水解能量极强.已无法出现
"飞跃".由于滴加过程逐渐形成了H2PO4^-/HPO4^2-缓冲溶液,消耗氢氧化钠要多,所以Vsp1<Vsp2.
影响
滴定突跃
范围主要
有哪些
因素?
答:
1、终点误差:滴定突跃范围越大
,终点误差就越小。这是因为滴定突跃范围越大,指示剂变色范围就越宽,终点误差就越小。如果滴定突跃范围过小,就很难准确把握滴定终点,从而使得误差增大。2、
反应平衡
:滴定突跃范围的大小还会受到反应平衡的影响。如果反应平衡点离滴定终点较远,就会使得误差增大,从而降低...
影响强酸和一元弱碱
滴定突跃
的因素
有哪些
答:
例子:假设是酸滴定碱。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,
滴定突跃
范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。而且,碱的解离常数越大,范围越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。
影响酸碱
滴定突跃
范围的因素
有哪些?
答:
影响酸碱
滴定突跃
范围的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
影响酸碱
滴定突跃
范围的因素
有哪些
答:
影响酸碱
滴定突跃
范围的因素有电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
磷酸有
三级解离常数,为何
滴定
曲线只存在两个
突跃?
求公式计算,不甚_百 ...
答:
第三级电离平衡常数太小,形成不了
突跃
,所以只有两个突跃 形成突跃,cKa>=10^-8 而且相邻的两级电离平衡常数要相差10000倍
什么叫滴定曲线
?什么
叫
滴定突跃?
影响滴定突跃的主要因素
有哪些
答:
就是pH值。【】
滴定突跃
是指在滴定到等当点前后正负1%相对误差范围内溶液的某些特性的相应变化的范围。例如酸碱滴定法的突越范围,就是pH突越范围。【】不同的滴定法,有不同的影响因素。例如酸碱滴定法的影响因素有:被滴定液的浓度、滴定液的浓度,酸碱本身的强度,以及共存物质的影响等。
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电位滴定没有突跃点
滴定突跃不明显
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