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离子强度跟半径有关系吗
离子强度
大小比较
答:
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析)。2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高。(1)离子晶体看离子键的强弱,一般
离子半径
越大...
为什么
离子
的
半径
相差越大的离子化合物越容
答:
可能因为半径差过大,离子强度大,易分离为离子
。(1)阳离子的电性直接与该原子内的核电荷的大小有关,如果是电子层结构相同的阳离子核电荷愈大,则核对最外围的引力就愈大,此时阳离子半径是核电荷数大的离子半径就小.例如电子层结构相同的钠离子和铝离子.铝离子半径小于钠离子.(2)阴离子的负电性,...
离子强度
的定义是什么?
答:
离子强度
是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数。离子化合物溶于水中时,会解离成离子。水溶液中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度。尤其是当易溶的盐类溶于水中时,会大幅升高难溶盐类的溶解度。而影响的强弱程度就称为离子强度。
溶液浓度越大,离子的电荷越高,
离子强度
越大
答:
影响离子键强度的因素--离子的电荷数和离子半径
。离子电荷数越大,核间距越小,晶格能越大,离子键越牢,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大。
什么是离子强度?
离子强度有
什么特点?
答:
离子强度
300可以理解为在一定浓度的离子溶液中,每摩尔离子所带有的电荷数。这个数值反映了溶液中离子浓度的大小,并且对于离子反应的速率和电化学过程有着重要的影响。2、离子强度大小的因素 离子强度的大小与溶液中离子的种类、数量以及溶液的浓度等因素
有关
。在化学反应中,离子强度可以影响反应速率和反应...
nacl
和
mgo
离子
键强弱
答:
离子
键的大小不是这么比较的。离子键大小取决于两点:阴阳离子的
半径和
所带的核电荷数,半径越小,离子键越强,核电荷数越大,离子键越强。镁离子比钠离子;氧离子比氯离子小;镁、氧带两个核电荷,而钠、氯只带一个核电荷。这三点都决定了mgo的离子键要比nacl强。要说本质的话。。。离子键是...
极化力的大小比较是怎么样的?
答:
在一般情况下,对于正
离子
极化作用是主要的,对于负离子变形性是主要的。离子极化力的大小,主要决定于它对周围离子所施电场的
强度
。这与离子的电荷,
半径
和外层电子结构等
有关
。某离子的“极化作用”指的是,该离子使另一离子电子云发生形变的,这种现象或性质。从内在的因素来看,是由于该离子有“极化...
离子
键的强弱与什么
有关
答:
离子
键的强弱与阴阳离子间的静电作用的强弱
有关
。离子键的强弱与阴阳离子间的静电作用的强弱有关。由于库仑力F=KQ1Q2/r2,所以阴阳离子的
半径
越小(大),或阴阳离子所带的电荷量越大(小),库仑力越大(小),即离子键越强弱。离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成...
离子
键,熔点
答:
离子键的
强度与离子
的电荷、构型
和半径有
密切
关系
。2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高 通俗一点说,氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低 ,不要忽略了结构这个最重要的环节 3、氯化钠离子中钠
离子半径
95pm<正离子>与氯离子半径...
为什么MgCl2的
离子
键
强度
比NaCl小
答:
钠最外层电子数为1 镁最外层电子数为2 所以Na还原性>Mg也就是Na金属性>Mg MgCl2的离子键
强度
比NaCl小 这个毋庸置疑 BUT 从理论上讲:一般来说,在其他条件相同的情况下,
离子半径
越小,离子化合物的熔点就越高。阴、阳离子所带的电荷越多,离子化合物的熔点就越高;照此理论分析,Mg2+带两个正...
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