钠最外层电子数为1
镁最外层电子数为2
所以Na还原性>Mg也就是Na金属性>Mg
MgCl2的
离子键强度比NaCl小 这个毋庸置疑
BUT
从理论上讲：
一般来说，在其他条件相同的情况下，离子半径越小，离子化合物的熔点就越高。
阴、阳离子所带的电荷越多，离子化合物的熔点就越高；
照此理论分析，Mg2+带两个正电荷，而Na+只带一个正电荷，并且前者的半径小于后者的半径，应该是MgCl2的熔点高于NaCl的熔点
而事实是：
氯化钠熔点为801度，而
氯化镁熔点为714度
因为：当两个原子
电负性差值约为1.7时，两种不同元素的原子形成的
化学键中，单键的离子性和共价性各占50%。如果电负性差值大于1.7时，离子性
百分数大于50%，则两原子之间主要形成离子键。当两不同原子的电负性差值小于1.7时，它们之间主要是形成
共价键，
我们平时把这种物质叫做
共价化合物，其对应晶体的熔点在四类晶体中是最低的。
这个就是从键的成分上分析。
NaCl中电负性差值是2.1，离子性百分数在63~70%之间，而MgCl2中电负性差值是1.8，离子性百分数只有55%，共价性占了45%，所以熔点低
如果只用离子键的强度来判断的话，我也可以说AlCl3的熔点比NaCl、MgCl2都要高，但众所周知，AlCl3是分子晶体。
真实的应是这样：
可以这样说，从NaCl到AlCl3，离子键逐渐向共价键转化，因此MgCl2的共价性比NaCl更强，熔点也就比NaCl低。