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酸滴碱为什么用甲基橙
为什么
强
酸滴
弱碱
使用甲基橙
作指示剂?
答:
而
酸滴碱
的过程是pH由大到小变化的过程,
甲基橙
是由黄色过渡到橙色,是由浅及深的变化,所以视觉上容易判断。
为什么用
hcl滴定naoh时一般
用甲基橙
,而naoh滴定hcl时用酚酞
答:
用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小
,pH值在9.70~12.0之间;计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Kb<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,碱的浓度愈大,突跃范围也愈大。因此,只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚...
酸碱
滴定中,
甲基橙
的作用原理是
什么
?
答:
在酸碱滴定中,
甲基橙作为一种酸碱指示剂
,
其作用原理主要是利用自身在不同pH环境下会呈现出不同颜色的特点来指示滴定终点
。甲基橙是一种酸碱指示剂,其在溶液中的存在形态与溶液的pH值有关。在pH小于3.1的酸性环境中,甲基橙呈现红色;而在pH大于4.4的碱性环境中,甲基橙则呈现黄色。而在pH值介于3.1...
关于化学,如图。
为什么
强
酸滴
加强碱时选
用甲基橙
更好?
答:
您好,
甲基橙的变色范围是pH=3.1-4.4之间,是酸性的变色范围,比较适用于强酸滴定强碱,颜色变化明显准确
,当滴加强酸进入强碱进行中和时,会随着强酸加入的量进行中和变色,当溶液突然变红,说明,酸过量。相较而言,处在碱性变色范围内的酚酞更适用于强碱滴定强酸。
为什么用
强酸滴定弱碱时只能
用甲基橙
,而不能用酚酞?请大神帮帮忙_百度...
答:
首先,
酸碱
指示剂都是有变色范围的.比方说,甲基橙,他的变色范围是酸性的液体pH大约在3.1~4.4 而酚酞的变色范围则是8.2~10.强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以,必须
用甲基橙
作指示剂.
为什么
强酸滴定弱碱
用甲基橙
,强碱滴定弱酸用酚酞
答:
酸
滴定
碱
,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要
用甲基橙
作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.酚酞的变色范围是,pH10的变红,8.2-~10的呈浅红色.所以不能检验酸.
强酸滴定弱
碱为什么
只能
用甲基橙
,而不能用酚酞和紫色石蕊是为什么??
答:
强酸滴定弱碱产生的为强酸弱碱盐,刚好完全反应的时候成的是酸性,因此不能用碱性条件下显色的酚酞(当酚酞显色时溶液呈的是碱性,还未反应完全),而石蕊的反应灵敏性又太差会产生很大的误差。因此只能用在酸性环境中显色的
甲基橙
(因为溶液呈酸性)。
为什么
可以
用甲基橙
做
酸滴碱
的指示剂?
答:
因为
酸碱
滴定在终点处存在突跃。一般分析化学的误差是千分之一。滴定时一般滴定20-30ml。比如在100mL水中滴入0.2mol/L,0.02ml(20ml的千分之一)的酸,水的ph值为pH=-lg(4*10^-5)=4.4 一般在滴定时,被滴溶液一般小于100mL,所以滴入上述酸,pH改变更大。所以可用
甲基橙
做
酸滴碱
的指示剂...
为什么
强酸滴定弱碱
用甲基橙
作指示剂而不能用酚酞?
答:
首先,
酸碱
指示剂都是有变色范围的。比方说,
甲基橙
,他的变色范围是酸性的液体pH大约在3.1~4.4 而酚酞的变色范围则是8.2~10。所以,滴定时,选择
什么
指示剂时需要考虑滴定终点的理论pH,理论pH与变色范围越一致,滴定结果越准确。所以,强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以...
化学 强酸滴定弱
碱为什么用甲基
澄
答:
强酸滴定弱碱中和后会显酸性,甲基橙显酸性,所以
用甲基橙
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