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01mollNaAC溶液的ph
...小题也好重点在过程! 计算下列
0.1molL
-1
溶液的pH
:
答:
PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88
NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8...
0.1 mol·l
-
1naac
ph
= 5.2怎么配
答:
pKa=4.75,
PH
=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸,5.2=4.75+lgc醋酸钠/c醋酸,c醋酸钠/c醋酸=0.45,
0.1 molL
-醋酸钠0.45升,和
0.1molL
-的醋酸1升混合
将c=
0.1mol
/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的
NaAC溶液
等体积混合后,
溶液的PH
=...
答:
这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,
缓冲溶液PH计算公式如下:PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc)
Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8...
一种
NaAc的PH
为8.52求一升
溶液中
含多少无水NaAc
答:
醋酸的ka=1.75x10^-5,
NaAc溶液中
Ac-的水解常数kh=Kw/ka=5.71x10^-10,
溶液PH
=8.52,POH=5.48,cOH-=3.31x10^-6
molL
-,cOH=(c*kh)^0.5,c=0.019molL-,体积1升,nNaAc=0.019mol
浓度为
0.1mol
/lHAc
溶液的pH值
是多少
答:
pH=2.87
例如:ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75,由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用,所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值,所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) ...
现在有醋酸和醋酸钠各
0.1moll
然后欲配置250ml
ph
为5的缓冲
溶液
,需将12...
答:
pH
=PKa+lg n(AC-)/n(HAc)5=4.76 +lg n(AC-)/n(HAc)n(AC-)/n(HAc)=1.74 n(HAc)=125mL*
0.1mol
/L /1.74=7.2mmol 需要加入HAc的体积=7.2mmol /6.0mol/L=1.2mL
在25℃60ml
0.1mol·L
-1 HAc
溶液中
,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计...
答:
c(总)= (0.004 + 0.002)/
0.1
= 0.06mol/L 缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比,缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2 缓冲容量是指使1升缓冲
溶液的PH值
增高很小一个数值dPH时,需加入的强碱物质的量为db,则db与dPH之比值叫缓冲容量,用数学式表示为β=db/dPH缓冲
molL
-
1PH
-1。在实际工作中...
0.1molL
-1HAc与0.10molL-
1NaAc
等体积混合
溶液的PH值
(已知Ka(HAc)=1.76...
答:
Ka=[H+][Ac-]/[HAc][Ac-]=[HAc]大学课本的内容
怎样配置浓度为
0.1
M,
ph
=4.75的醋酸钠和醋酸的缓冲液,具体算法
答:
PH
=PKa+lgc盐/c酸 醋酸的Ka=
1
.75x10^-5,PKa=4.76 4.75=4.76+lgc盐/c酸 c盐/c酸=1.023 那样就是0.2
molL
-的HAc与0.2046molL-的
NaAc
等体积混合 粗略说就是02molL-的醋酸和醋酸钠等体积混合
要配制2L
pH
=9.40的
NaAc溶液
,需称取NaAc·3H2O多少克
答:
^^
PH
=9.40 POH=4.60 [OH-]=10^-4.6 c(Ac-)=[OH-]^2/Kb=[10^-4.6]^2/(5.71×10^-10)=1.
1mol
/L 应该称取三水醋酸钠2×1.1×(82+54)=299.2克 例如:Kh=[HAc][OH-]/[Ac-][Ac-]=1.14mol/L n(
NaAc
)=2.3mol ...
1
2
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