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求NaAc溶液的PH值
0.10mol/L
NaAc溶液的pH值
答:
pH
=14-pOH=14-5.1=8.87。
无机化学。第2题不会做啊。
naac的ph值
和hac有什么关系啊?
答:
pH
=9.5+0.5log[Ac-]
求0.1mol/L的
NaAC溶液的PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
ph
=4.75-lg0.05/0.125=5.15
你好,大侠,请问50mmol/L的醋酸钠缓冲
溶液
(
pH
=4.5和pH=5.0)怎么配置?
答:
醋酸-醋酸钠组成的缓冲溶液的pH值的计算公式是PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](Ka是醋酸的解离常数
,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5,C(NaAc)指醋酸钠的浓度即50mmol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求)。将PH=4.5代入,可得C(HAc)=88.9mmol/L;将PH=5.0代入,可得C(HAc)=28.1mmol/L...
如何求0.1mol/L
NaAc溶液的
理论
PH值
答:
题目首先应该指明是在常温下,醋酸根当成一元弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论
PH值
=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
NaAC的pH
怎么算
答:
要知道浓度,不同浓度
pH
不同。详细算法见图
...20ml醋酸
溶液
(0.1000mol/l)求化学计量点
的ph值
为 计算公式是什么啊...
答:
这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的
NaAc溶液的pH值
。Kb=Kw/Ka 弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解 AC- +H2O=HAC+ OH- 【OH-】≈根号(KbC)=0.7538*10^-5 pOH=-lg[OH-]=4.88 pH=9.12 ...
为什么
NaAc的pH值
为9.6,而H2BO3为8.5?
答:
NaAc
是一元弱碱,H2BO3是一元弱酸,所以我们知道该题是求弱酸与弱碱混合
溶液的pH
.溶液中的酸碱解离平衡为 NaAc+H2O=NaOH+HAc HAc↹H+ + Ac- Ka1=1.8*10^(-5)H3BO3+H2O↹B(OH)4- + H+ Ka2=5.8*10^(-10)两者的原始浓度都较大,且酸碱性都较弱,相互间的酸碱...
浓度为0.050mol/L的
NaAc溶液的PH
为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5._百度...
答:
Ac-+H2O=HAc+OH- Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10)0.05-x x x Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10)解得[OH-]=x=5.27*10^(-6)pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28
pH
=14-pOH=14-5.28=8.72 PS: 貌似只有这一种算法,不...
0.01mol/l
NaAc溶液的ph值
,答案是8.37,求详细的解答过程
答:
Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10 Ac-+H2O=HAc+OH- 0.01-x...x...x Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2/0.01-x.=5.71x10^-10 x很小,近似0.01-x=0.01 x^2=5.71x10^-10*0.01 x=cOH-=2.39x10^-6 POH=5.62,
PH
=14-5.62=8.378 ...
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