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初中化学方程式质量比
摩尔
质量比
怎么算?
答:
在计算过程中,首先需要知道各个元素的摩尔质量,然后根据
化学方程式
中的系数,确定各个元素的摩尔
质量比
。例如,在上面的例子中,摩尔质量比为2:1,即氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol。因此,在反应中,每2g的氢气将与32g的氧气反应生成36g的水。总结一下,摩尔质量比是化学中用来衡量...
利用
化学方程式
计算的依据是什么
答:
(2)
化学方程式
中各物质之间恒定的
质量比
是计算的依据。各物质间的质量比实际是各
化学式
的相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时特别注意不要漏掉前面的化学计量数。解题时应注意:(1)相对分子质量比并不一定等于物质的质量比,两者之间转换时,一定要结合化学方程式...
初中
常见
化学式
的金属
质量
分数集合
答:
初中
常见
化学式
的金属
质量
分数集合:你把几个重要的记住 一个是氧化铁中铁的质量分数为70 一个是氧化镁,镁为60 一个是氧化铜,铜为80%.差不多就可以了。金属质量分数计算方法:依照一个例题,来解释。比如,6.4克,铁含有少量氧化铁的金属混合物。放入足量的稀硫酸中生成氢气,0.2克。求铁的...
化合物A由两种常见元素组成,且A中两种元素的
质量比
为4:1.A有如图所示...
答:
Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO 4 和SO 2 ,反应的
化学方程式
为Cu+2H 2 SO 4 (浓) △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O,故答案为:2:3;Cu 2 O+2H + =Cu+Cu 2+ +H 2 O;Cu+2H 2 SO 4 (浓) △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O;(3)氧气具有氧...
化学
反应中各物质相对分子
质量
比值与质量比值的关系
答:
相对分子质量是微观粒子质量的表现形式,相对分之质量乘以分子个数得到的比值代表的是微观的
质量比
质量比是宏观物质反应的质量关系!所以在
化学方程式
计算的时候就有物质相对分子质量乘以该物质分子的个数得到的比值等于反应中参加反应的物质或反应生成物之间的质量比!
化学方程式
配平以后如何求生成的某一种物质的
质量
?
答:
设O2
质量
为X 2H2O = 2H2↑+ O2↑ 2(1*2+2*16) 2*16 10 X 10分之68 X分之16 X=2.4克 答:10克H20能电解出2.4克O2
化合物A由两种常见元素组成,且A中两种元素的
质量比
为4:1.A有如图所示...
答:
由方程式可以看出,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3,Cu2O在酸性条件下反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2,反应的
化学方程式
为Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:2:3;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu+2H2SO4(浓) △ . ...
摩尔
质量比
是什么?
答:
在计算过程中,首先需要知道各个元素的摩尔质量,然后根据
化学方程式
中的系数,确定各个元素的摩尔
质量比
。例如,在上面的例子中,摩尔质量比为2:1,即氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol。因此,在反应中,每2g的氢气将与32g的氧气反应生成36g的水。总结一下,摩尔质量比是化学中用来衡量...
为什么在
化学方程式
中,相对分子
质量
与实际质量的比相等
答:
而物质的实际
质量
其实就是多个分子的集合 例如 C+O2=点燃=CO2 可以表示成一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子 又可以 表示成每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳 在
化学方程式
中,相对分子质量与实际质量的比相等 ...
化学式
的相对分子
质量
为什么和它实际质量有比例关系?
答:
相对分子
质量
是用它的实际质量除以一种碳原子的实际质量得到的比值。当用一种碳原子的质量的十二分之一作为标准时,原子核内的质子的相对质量和中子的相对质量都可以用1表示,所以原子的相对原子质量就等于质子数加中子数,也叫做质量数。
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