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化学平衡移动判断口诀
看
化学反应平衡
是否
移动
或能移动是针对哪个量?
答:
3、既然平衡是有条件的,条件一旦发生变化,平衡就会被打破,反应 就会朝一个方向进行;4、在
化学平衡
时,生成的水,自然属于平衡体系能的生成物product;5、一旦移去这些生成的水,平衡就被打破,或者说concentration浓度 被破坏,反应总是向着哪方少less denser,朝哪方进行的规律。结论:会
移动
!朝着...
化学平衡移动
在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答:
正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边的反应 化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。
判断化学平衡移动
的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
化学平衡移动
的
判断
方法?等体反应和非等体反应、、
答:
等体反应在反应过程中无论反应是否
平衡
总体积不变,可以看它的温度,如果伴随颜色变化颜色不变,某种反应物(或生成物)的生成速率和反应速率是否一样(在体系中的百分比是否不再变化),非等体反应可以看体积是否变化,某种反应物(或生成物)的生成速率和反应速率是否一样(在体系中所占百分比是否不再...
化学平衡
的
移动
答:
影响
化学平衡
的因素:1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向
移动
;相反,减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解,就是看化学方程式的两边,浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意:压强变化只是对那些反应前后气体分子数目...
化学平衡移动
答:
其实就是勒夏特列原理 下面这些是基本规律 这确实是难点 我刚学也这样 但是做熟了 什么类型的题目 你都能归类到 浓度 压强和温度上面去 影响
平衡移动
的因素只有有浓度、压强和温度三个。1.浓度对
化学平衡
的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物...
化学平衡移动
的公式
答:
化学平衡
是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0
判断
,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。
化学平衡移动
在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答:
正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边的反应 化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。
判断化学平衡移动
的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
在无机
化学
中恒温恒压下,标准状态下的反应方向
判断
依据是什么?_百度...
答:
比如,如果是均相气相反应:在恒温、恒压条件下,如果加入惰性气体,会使反应体系的压力增大,造成各组分气体分压的减小,化学平衡向气体分子总数升高的方向移动;如果均相的液相反应来:增加了某物质的浓度,反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。
化学平衡移动
方向
口诀
...
化学平衡移动
答:
升高温度,有过多的热能,吸热反应反应速率要大于放热反应,所以
平衡
向吸热方向
移动
降低温度,放热反应放出的热量被及时消耗,反应速率要大于吸热一面所以平衡向放热移动
化学平衡移动
在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
答:
正方向是方程式从左边到右边的反应 逆方向是方程式从右边到左边的反应 化学平衡的移动方向的因素有浓度、压强、温度等因素。
判断化学平衡移动
的方向可以用勒夏特列原理来判断:增大反应物的浓度、减小生成物的浓度正方向移动;增大压强平衡会向气体系数减小的方向移动;升高温度平衡会向吸热的方向移动。改变...
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