你好，
影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。
判断公式为：
J<K 反应正向进行
J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行
K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示
J值的定义：反应物和生成物的任意时刻分压或浓度以化学计量数为指数的幂的乘积。
J的计算公式与K值基本相同，唯一区别是K值计算用平衡分压或平衡浓度，而J值用的是任意时刻的分压或浓度。
通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。
不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。
比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；
如果均相的液相反应来：增加了某物质的浓度，反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。
化学平衡移动方向口诀
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2022-06-28
考试科目名称: 821物理化学
考查要点:
一、 气体
1． 要求考生熟练掌握低压下气体的几个经验定律。.
2．要求考生理解理想气体的微观模型，了解真实气体p-Vm图的一般形状，掌握临界状态的特点及超流体的应用。
二、热力学第一定律和第二定律
1． 要求考生熟练掌握第一和第二定律所涉及到的基本概念，并熟练掌握第一、第二定律的内容和数学表达式。
2．要求考生掌握Carnot循环中各步的功和热的计算，理解从卡诺循环中引出熵这个状态函数及其本质。
3． 掌握自发过程的热力学几个判据，并能会利用判据来判断变化的方向和限度。
4．了解热力学的四个基本公式的由来及推导过程，掌握Maxwell方程的推导过程。
三、多组分系统热力学
1． 要求考生了解偏摩尔量的定义，理解化学势的狭义定义及其在相变化和化学变化中的应用，掌握多组分体系化学势的表示式。
2． 要求考生熟练掌握稀溶液的两个经验定律及应用。
3． 掌握理想液态混合物的特点，了解溶液依数性的几种表现形式，了解依数性的用途。
4． 了解相对活度和逸度的概念。
四、化学平衡
1．记住并会使用化学反应等温式来判断反应的方向和限度。
2．知道标准平衡常数的定义、计算方法及其应用。
3．掌握温度对化学平衡的影响，了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
五 相平衡
1. 要求考生能运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度。.
2. 要求考生能理解单组分系统、二组分系统相图中点、线和面的含义及自由度，了解单组分系统三相点与冰点的区别。
3. 要求考生熟练掌握杠杆规则的应用。
4．掌握如何运用热分析法绘制相图，能够从相图上的任意点绘制冷却时的不冷曲线。
六 化学反应动力学
1．掌握动力学中的一些基本概念。
2．记住具有简单级数反应的共同特点，学会判断反应的级数和作相应的计算。
3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius 公式的运用，会计算反应的活化能。
4．会使用稳态近似法处理工较复杂的反应。
5．了解碰撞理论和过渡态理论的基本内容和优缺点。
七 电化学
1． 理解电化学中的一些基本概念。
2． 掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等，了解强电解质稀溶液中平均活度系数及离子强度等概念。
3． 了解可逆电极的类型和电池正确的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。
4． 掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算标准平衡常数，求难溶盐的活度积等。
八 表面现象
1． 了解发生各种表面现象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面张力的概念，了解它们的异同点。
2． 熟练使用Kelvin公式计算凸面和凹面下的蒸气压，会用这个基本原理来解释常见的过饱和现象。
3． 了解产生表面吸附的原因，了解表面活性剂在润湿、发泡、增溶、乳化、洗涤等方面的作用。了解固体表面吸附的基本原理。
九 胶体分散系统
1． 了解胶体分散系统得三个基本特性。
2． 了解憎液溶胶在动力学性质、光学性质和电学性质等方面的特点以及如何应用这些特点对它进行粒度、带电情况等方面的研究。
3． 掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，会判断外加电解质对憎液溶胶稳定性的影响和电解质聚沉能力的大小。
4． 了解大分子溶液与憎液溶胶系统的异同点。
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考试科目名称:无机化学
考查要点:
一、 化学反应中的质量关系和能量关系
1．要求考生熟练掌握体系和环境，状态和状态函数，内能等热力学函数的概念及热力学第一定律。
2．理解恒压反应热，热化学方程式，盖斯定律;学会利用标准生成函估算化学反应的焓变.
二 化学反应的方向，速率和限度
1．要求考生重点掌握化学反应速率，化学平衡常数，吉布斯自由能等基本概念
2．熟练掌握标准平衡常数的意义及其与KC，KP的联系，反应速率的影响因素，化学平衡移动及其限度，学会利用吉布斯函数判据判断化学反应的方向及限度
三 溶液中的离子平衡
1．要求考生理解电离理论，同离子效应，溶度积等基本概念;掌握电离平衡，沉淀溶解平衡.
2．学会计算一元弱酸、碱体系溶液的pH值，利用溶度积规则判断沉淀的生成，溶解，转化及分步沉淀.
四 、氧化还原反应
1．要求考生理解电极电势，原电池，标准氢电极等基本概念
2．重点掌握能斯特方程式，并会利用电动势判断氧化还原反应进行的方向和限度
五、 原子结构
1．要求考生初步了解量子力学原子模型，原子轨道和电子云，能用四个量子数描述核外电子的运动状态。了解原子半径，电离能和电子亲核能，电负性的概念和递变规律规律.
2．熟练掌握原子中电子分布规律及多电子原子轨道能级及核外电子分布。
六 、 分子结构
1．要求考生掌握分子间力，氢键，分子极性等基本概念，掌握共价键理论。
2．掌握杂化轨道理论，了解分子轨道理论和分子间力，氢键对物质性质的影响
七 、 晶体结构
要求考生熟悉各种不同类型晶体的结构特征极其与性质的关系
八、 配位化合物
要求考生掌握配位化合物的基本概念 ，配离子之间的转化。
九 、 氢，稀有气体
掌握氢的制备，性质及氧化物的性质,了解稀有气体的结构，性质及化合物
十 、 卤素
要求考生掌握卤素通性，单质的特殊性质及制备方法,熟练掌握卤化氢和氢卤酸的制备方法和性质.
十一、 氧族元素
要求考生掌握氧，臭氧及氧化物的结构及性质．熟悉硫的单质，氢化物，氧化物的结构，性质极其多种氧化值的含氧酸含氧酸盐的性质.
十二 、 氮族元素
了解氧族元素的通性，了解砷，锑，铋及其重要化合物的性质。掌握氨，铵盐的一般性质。
十三 、 碳族和硼族元素
要求考生熟练掌握碳的氧化物结构及性质，碳酸及碳酸盐的性质。理解并掌握Sn和Pb的重要氧化物的氧化还原性极其溶解性
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其实参考教材无论是哪个版本，内容基本上都差不多；楼主可以根据考试大纲合理来决定是否使用哪个教材；毕竟考试大纲已经给你了，复习起来容易多了！
考查要点:
一、 气体
1． 要求考生熟练掌握低压下气体的几个经验定律。.
2．要求考生理解理想气体的微观模型，了解真实气体p-Vm图的一般形状，掌握临界状态的特点及超流体的应用。
二、热力学第一定律和第二定律
1． 要求考生熟练掌握第一和第二定律所涉及到的基本概念，并熟练掌握第一、第二定律的内容和数学表达式。
2．要求考生掌握Carnot循环中各步的功和热的计算，理解从卡诺循环中引出熵这个状态函数及其本质。
3． 掌握自发过程的热力学几个判据，并能会利用判据来判断变化的方向和限度。
4．了解热力学的四个基本公式的由来及推导过程，掌握Maxwell方程的推导过程。
三、多组分系统热力学
1． 要求考生了解偏摩尔量的定义，理解化学势的狭义定义及其在相变化和化学变化中的应用，掌握多组分体系化学势的表示式。
2． 要求考生熟练掌握稀溶液的两个经验定律及应用。
3． 掌握理想液态混合物的特点，了解溶液依数性的几种表现形式，了解依数性的用途。
4． 了解相对活度和逸度的概念。
四、化学平衡
1．记住并会使用化学反应等温式来判断反应的方向和限度。
2．知道标准平衡常数的定义、计算方法及其应用。
3．掌握温度对化学平衡的影响，了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
五 相平衡
1. 要求考生能运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度。.
2. 要求考生能理解单组分系统、二组分系统相图中点、线和面的含义及自由度，了解单组分系统三相点与冰点的区别。
3. 要求考生熟练掌握杠杆规则的应用。
4．掌握如何运用热分析法绘制相图，能够从相图上的任意点绘制冷却时的不冷曲线。
六 化学反应动力学
1．掌握动力学中的一些基本概念。
2．记住具有简单级数反应的共同特点，学会判断反应的级数和作相应的计算。
3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius 公式的运用，会计算反应的活化能。
4．会使用稳态近似法处理工较复杂的反应。
5．了解碰撞理论和过渡态理论的基本内容和优缺点。
七 电化学
1． 理解电化学中的一些基本概念。
2． 掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等，了解强电解质稀溶液中平均活度系数及离子强度等概念。
3． 了解可逆电极的类型和电池正确的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。
4． 掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算标准平衡常数，求难溶盐的活度积等。
八 表面现象
1． 了解发生各种表面现象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面张力的概念，了解它们的异同点。
2． 熟练使用Kelvin公式计算凸面和凹面下的蒸气压，会用这个基本原理来解释常见的过饱和现象。
3． 了解产生表面吸附的原因，了解表面活性剂在润湿、发泡、增溶、乳化、洗涤等方面的作用。了解固体表面吸附的基本原理。
九 胶体分散系统
1． 了解胶体分散系统得三个基本特性。
2． 了解憎液溶胶在动力学性质、光学性质和电学性质等方面的特点以及如何应用这些特点对它进行粒度、带电情况等方面的研究。
3． 掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，会判断外加电解质对憎液溶胶稳定性的影响和电解质聚沉能力的大小。
4． 了解大分子溶液与憎液溶胶系统的异同点。
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考试科目名称:无机化学
考查要点:
一、 化学反应中的质量关系和能量关系
1．要求考生熟练掌握体系和环境，状态和状态函数，内能等热力学函数的概念及热力学第一定律。
2．理解恒压反应热，热化学方程式，盖斯定律;学会利用标准生成函估算化学反应的焓变.
二 化学反应的方向，速率和限度
1．要求考生重点掌握化学反应速率，化学平衡常数，吉布斯自由能等基本概念
2．熟练掌握标准平衡常数的意义及其与KC，KP的联系，反应速率的影响因素，化学平衡移动及其限度，学会利用吉布斯函数判据判断化学反应的方向及限度
三 溶液中的离子平衡
1．要求考生理解电离理论，同离子效应，溶度积等基本概念;掌握电离平衡，沉淀溶解平衡.
2．学会计算一元弱酸、碱体系溶液的pH值，利用溶度积规则判断沉淀的生成，溶解，转化及分步沉淀.
四 、氧化还原反应
1．要求考生理解电极电势，原电池，标准氢电极等基本概念
2．重点掌握能斯特方程式，并会利用电动势判断氧化还原反应进行的方向和限度
五、 原子结构
1．要求考生初步了解量子力学原子模型，原子轨道和电子云，能用四个量子数描述核外电子的运动状态。了解原子半径，电离能和电子亲核能，电负性的概念和递变规律规律.
2．熟练掌握原子中电子分布规律及多电子原子轨道能级及核外电子分布。
六 、 分子结构
1．要求考生掌握分子间力，氢键，分子极性等基本概念，掌握共价键理论。
2．掌握杂化轨道理论，了解分子轨道理论和分子间力，氢键对物质性质的影响
七 、 晶体结构
要求考生熟悉各种不同类型晶体的结构特征极其与性质的关系
八、 配位化合物
要求考生掌握配位化合物的基本概念 ，配离子之间的转化。
九 、 氢，稀有气体
掌握氢的制备，性质及氧化物的性质,了解稀有气体的结构，性质及化合物
十 、 卤素
要求考生掌握卤素通性，单质的特殊性质及制备方法,熟练掌握卤化氢和氢卤酸的制备方法和性质.
十一、 氧族元素
要求考生掌握氧，臭氧及氧化物的结构及性质．熟悉硫的单质，氢化物，氧化物的结构，性质极其多种氧化值的含氧酸含氧酸盐的性质.
十二 、 氮族元素
了解氧族元素的通性，了解砷，锑，铋及其重要化合物的性质。掌握氨，铵盐的一般性质。
十三 、 碳族和硼族元素
要求考生熟练掌握碳的氧化物结构及性质，碳酸及碳酸盐的性质。理解并掌握Sn和Pb的重要氧化物的氧化还原性极其溶解性
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其实参考教材无论是哪个版本，内容基本上都差不多；楼主可以根据考试大纲合理来决定是否使用哪个教材；毕竟考试大纲已经给你了，复习起来容易多了！
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