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压强对于化学平衡的影响
改变
压强对化学反应平衡的影响
答:
改变
压强对化学反应平衡的影响
如下:化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应的正、逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。化学...
...其他条件不变减小容器体积,
化学平衡
会怎么移动?为什么?
答:
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。2.
压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对...
影响化学平衡的
因素 影响化学平衡的因素介绍
答:
3、
压强影响
:
对于
气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成
平衡的
移动。压强改变通常会...
压强对化学平衡影响
的实质
答:
氮气和氢气反应得到氨气,这个
化学
反应会使得反应前后气体体积有所变化,在一定体积下
压强的
增加和减弱都会使得这种有体积变化的可逆反应的
平衡
移动,课本上有定理,你好好看一看,实际上很形象,压强增大或减小了,气体就要想办法自身降低或增加压强,唯一的办法就是移动平衡。压强增大实质是粒子碰撞增多,加入...
压强对化学平衡的影响
答:
变成了2mol/L。在写
平衡
常数的式子时:K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明显,k〉1会使平衡向右移动了。也就是说,之所以计量数之和大会使得浓度增大的程度大,主要原因在于平衡常数中
化学
计量数是在幂的位置,所以当浓度同时变化的时候,次方数更高的变化自然就更大 ...
如何判断
压强
变化
对化学平衡
移动
的影响
?
答:
改变
压强
可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则
平衡
不移动.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是...
怎么判断
平衡
移动中浓度,
压强
等
对
移动方向
的影响
答:
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的
压强
增大不能
影响平衡
.3.温度
对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理,即平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
怎么判断
平衡
移动中浓度,
压强
等
对
移动方向
的影响
答:
3;1=4;L,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)影响平衡移动的因素只有有浓度,K变为4^2/2=8,K增大了,假定开始时N2O4的浓度为1mol/,平衡向逆反应方向移动.2.
压强对化学平衡的影响
在有气体参加、压强和温度三个,平衡向气体体积...
为什么
压强
增大,
化学平衡
会向压强减小的方向移动
答:
增大
压强
会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测
化学平衡
点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变
影响平衡的
条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
温度,密度,
压强对化学平衡的影响
答:
化学平衡的影响
因素是反应的宏观静止微观进行的状态。一个反应处于化学平衡状态下:1、温度,
对于
吸热反应来说,温度增加,则平衡向着正方向移动,那么放热反应来说,反应则朝着反向走;2、密度,一般不做考究,密度一般都是针对气态系统,可以归结到
压强
变化来讨论;3、压强,系统温度不变的情况下,比如,...
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