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压强对于化学平衡的影响
再拜:
压强对化学平衡的影响
?希望详细,多多感谢。
答:
压强
,
影响
有气体参加或生成的反应 在其它条件不变下,增大压强,气体的浓度增大
化学
反应速率加快,其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的程度大,
平衡
向气体化学计量数之和小的一边移动 举个例子:N2 + 3H2 === 2NH3 假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强,...
关于
压强对化学平衡的影响
答:
对于平衡
移动的问题,要从真正意义上讲清楚,通常要好好利用
化学平衡
常数这个工具。比如说反应mA+nB=pC我们知道K=C(C)^p÷(C(A)^m*C(B)^n)接着
压强的
变化是通过改变浓度来
影响
的 也就是说当增大压强时A B C三种物质的浓度变化是相同的 所以当m+n=p时,C(C)^p÷(C(A)^m*C(B)^n...
根据勒夏特列原理怎么解释
压强对化学平衡的影响
?
答:
气体参加或逆反应增加
压强平衡
总向体积缩向移比N2+3H2 =2NH3逆反应达平衡体系进行加压比压强增加原两倍旧平衡要打破平衡向体积缩向移即本反应向反应向移建立新平衡增加压强即减弱再原平衡两倍种增加压强能完全消除与原平衡相同处于两者间
高二
化学反应平衡
问题
答:
(二)
压强对化学平衡
移动
的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成
平衡的
...
关于
压强对化学平衡的影响
答:
1,若 是A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s) 反应前后气体前后的计量数之和是改变的,改变
压强对平衡
没有
影响
2。若是A(g)+B(g)=3C(g)+D(s) 反应前气体是2份,而之后为3份,则增加压强使平衡左移,根据勒夏特列原理,朝减小这种改变的方向移动 3。若是A(g)+2B(g)=C(g)+D(s) 前面...
要怎么理解
压强对化学平衡的影响
答:
压强对平衡影响的
实质是气体的浓度变化。单纯的压强变化对平衡无影响。
关于
压强对化学平衡的影响
!
答:
压强
越大,
化学平衡
就向能够减小压强的反应移动。不是浓度
的影响
,因为各种成分的浓度总是成一定比例的。这是一个世界万物的普遍性原理,事物发生变化时总是朝着能够减小这种变化的方向发展。放之四海而皆准。就像这题,冲入氦气后压强变大,所以化学平衡就向正方向移动,即2体积SO2和1体积的O2(总共3...
求化学高手深入分析
压强
改变
对化学平衡
改变
的影响
。。。
答:
不知道这样解释会不会选最佳额~呼呼
化学平衡
就是正逆反应速率相等的时候 设反应aA=bB 当然都是气体啦,且b>a;至于多反应物和产物的道理是一样的,这里就为了简化下方程哈; 所以正反应速率 r+=k+(pA)^a r-=k-(pB)^b so 平衡时 r+=r- 即 k+(pA)^a=k-(pB)^b ...
外界条件
对化学平衡的影响
答:
外界条件
对化学平衡的影响
如下:1、浓度:增大反应物浓度的瞬间v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应方向移动,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大;减小反应物浓度或减小生成物浓度,最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。2、
压强
:加压(减小容器体积)对...
压强对化学平衡的影响
答:
主要是
对
有气体的 使
平衡
向体积减小方向移动
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