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可逆反应增加固体反应物浓度
为什么
增加固体反应物
的量,对
可逆反应
的化学平衡没
答:
在气体平衡中,
增加固体反应物
或者生成物:即是在增加体积不变的物质,其物质的量
浓度
可看作是固定的 (注意是“可看作“,实际上没有固体的物质的量浓度这个概念)故不影响化学平衡 相对,增加气体的物质的量,由于气体的体积有很多因素决定:PV=nRT 故气体的物质的量浓度时会发生改变的 ...
只
增加
一种
反应物
的
浓度
能否加快反应速率
答:
那得分情况,1.若该
可逆反应
中只有气体反应,只增加一种反应物的
浓度
能加快反应速率2.若反应物中有固体参加,如果加若
加入固体
则不会影响反应速率,如果加入气体也不会。但如果生成物中有固体,反应物中没固体,那么
增加反应物
的浓度就会加快反应速率。
可逆反应增加反应物
A的
浓度
,反应物A的转化率是否一定减小
答:
对于A+B=C+D的反应(也就是两个或两个以上
反应物
的情况),
增大
A的
浓度
,反应物A的转化率一定减少.但是对于A=C+D(也就是单一反应物的情况),增大A的浓度,A的转化率是否提高要根据等效平衡的理论来判断.如2NO2=N2O4,在等温...
增加反应物
的
浓度
为什么平衡向
逆反应
方向移动
答:
以
可逆反应
A+B==C+D为例,A、B、C、D均为气体,若增加A的浓度,则B、C、D体积分数减小,平衡向
正反应
方向移动。原因:当反应达到平衡时,
增加反应
物的浓度,平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。
反应物浓度增加
,整体体积增加,所以B、C、D浓度减小,体积分数减小。附录:...
增加固体
的量,
反应
速率为什么不变?
答:
因为反应速率只与
反应物
的接触面积有关。
增加
固定反应物,其
浓度
并不增加,因为不溶解,只能
固体
表面的分子才能参与反应,因此反应速率并不会增加。增加量不一定能增加表面积,比如说你把铁皮上加一个铁块,然后用铁皮把铁块包裹起来,这样表面积是减低的,但是铁的质量是增加的,反应速度很明显。
在
可逆反应
中
加入固体反应物
平衡移动吗?如何解释
答:
平衡不移动,因为没有
增大
该物质物质的量
浓度
,不影响
反应
可逆反应增加反应物
A的
浓度
,反应物A的转化率是否一定减小
答:
对于A+B=C+D的反应(也就是两个或两个以上
反应物
的情况),
增大
A的
浓度
,反应物A的转化率一定减少。但是对于A=C+D(也就是单一反应物的情况),增大A的浓度,A的转化率是否提高要根据等效平衡的理论来判断。如2NO2=N2O4,在等温等压下,增大NO2的浓度,NO2的转化率上升。但是对于N2O4=2NO2而言...
在一个化学反应式中,为什么平衡后
增加反应物浓度
,平衡常数不变_百度...
答:
平衡常数只与温度有关,不同的反应,平衡常数不同。对于
可逆反应
,
增加反应物浓度
,平衡会正向移动,从而建立一个新的平衡。
可逆反应
平衡后,
增加反应物浓度
,生成物的含量怎么变
答:
只加一个物质的,就减少,同比加的,用虚拟容器发解决,只有一个
反应物
的,也是用虚拟容器发解决
对气体参与的
可逆反应
,
增大反应物浓度
,
正逆反应
速率如何变化
答:
增大反应物浓度
的瞬间,
正
速率突然增大,逆速率不变。此时,正速率不等于逆速率,所以原平衡状态被破坏,正速率大于逆速率,所以平衡正向移动。经过一段时间,正速率=逆速率,则达到新的平衡状态,此时的正速率=逆速率,都大于原来的速率。
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