在化学可逆反应中,增加某一反应物的浓度,其他反应物的转化率一定增大...答:因为增加了X的量,虽然使反应平衡向右移动,但X转化率与X的量也有关,X转化率=转化的X/X的总量,由于增加了X,反应又是可逆反应,所以转化的X不与X的总量成正比,而是比这个比例小,所以转化率=转化的X/X的总量是减小的
为什么只有一种反应物的可逆分解反应增加反应物浓度该反应物转化率增加...答:可是通过这种思想考虑之後,容器体积会变大,而前提条件是恒容,因此必须压缩体积,那麼压缩体积,V前>V後,平衡正向移动,反应物被消耗了,那麼转化率自然就变大.这和勒夏特列原理不矛盾,因为本来勒夏特列原理是通过浓度温度对平衡常数的影响,进而总结出的规律,本质上你还是必须从平衡常数著手....